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弱酸或弱堿的稀釋 在稀釋弱酸或弱堿過程中有濃度的變化.又有電離平衡的移動.不能求得具體數(shù)值.只能確定其PH范圍. 如PH=3的醋酸溶液.稀釋100倍.稀釋后3＜PH＜5,PH=10的氨水.稀釋100倍.稀釋后8＜PH＜10,PH=3的酸溶液.稀釋100倍.稀釋后3＜PH≤5,PH=10的堿溶液.稀釋100倍.稀釋后8≤PH＜10. 例3.PH=11的氨水溶液和氫氧化鈉溶液.用蒸餾水稀釋100倍.二者的PH的關(guān)系是( ) A．氨水的PH大于氫氧化鈉的PH B．氨水的PH小于氫氧化鈉的PH C．都比原來小 D．氨水比原來的大.氫氧化鈉比原來的小 解析:氨水為弱堿.氫氧化鈉為強(qiáng)堿.稀釋100倍之后.氨水的9＜PH＜11.而氫氧化鈉溶液的PH=9.故選A.C. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）①pH=4的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH
 
6（填＞、＜或=）；
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH
 
2（填＞、＜或=）；
③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
 
7（填＞、＜或=）；
（2）觀察以上三個小題，證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理可以有兩個：一是證明HA不能完全電離，溶液中存在
 
 平衡；二是證明HA與強(qiáng)堿生成鹽的溶液具有堿性．
（3）請你根據(jù)以上原理提出兩種方案，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，簡要寫出實驗方案：
①
 
；
②
 
．

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(1)填空：

①pH＝4的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH________6(填“＞”或“＜”或“＝”)；

②0.01 mol/L　CH3COOH溶液的pH________2(填“＞”或“＜”或“＝”)；

③0.1 mol/L　CH3COONa溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)；

(2)觀察比較以上三個小題，試推測證明某酸(HA)是弱電解質(zhì)的原理可以有兩個：

一是證明HA不能完全電離，溶液中存在________平衡；

二是證明HA與強(qiáng)堿生成的鹽具有________性．

(3)請你根據(jù)以上原理提出兩種方案，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)，簡要寫出實驗方案：

①______________________；

②______________________．

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(1)室溫下PH=2的某強(qiáng)酸稀釋100倍，PH=_____，PH=12的某強(qiáng)堿稀釋100倍，PH=____
(2)室溫下，PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室溫下，0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室溫下，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
將稀釋后的溶液再稀釋100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
(5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時，PH變化如右圖：下列敘述中正確的是（）
A：MOH是一種弱堿
B：在x點，MOH完全電離
C：在x點C(M＋)=C(R＋) 
D:稀釋前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍

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(1)室溫下PH=2的某強(qiáng)酸稀釋100倍，PH=_____，PH=12的某強(qiáng)堿稀釋100倍，PH=____
(2)室溫下，PH=2的HCl與PH=12的氨水等積混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室溫下，0.01mol/L的HCl與0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室溫下，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍C(H＋)：C(SO42－)=_________
將稀釋后的溶液再稀釋100倍，C(H＋)：C(SO42－)=_________
(5)MOH和ROH兩種一元堿的水溶液分別加水稀釋時，PH變化如右圖：下列敘述中正確的是（）
A：MOH是一種弱堿
B：在x點，MOH完全電離
C：在x點C(M＋)=C(R＋) 
D:稀釋前ROH溶液中C(OH－)是MOH溶液中C(OH－)的10倍

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
[     ]
A. 其他條件不變時，在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋，c(OH-)/c(CH3COOH)的值將增大
B. pH=3的二元弱酸H2R溶液和pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C. pH=2的HA溶液與pH=12的BOH溶液等體積混合后溶液pH等于8，則該堿溶液與pH=2的HCI溶液等體積混合時有：c(B+)=c(Cl-)>c(OH-) =c(H+)
D. 0.1mol/L pH為5的NaHB溶液中：c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

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