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5．一定的條件下. 4g某“水 完全分解產生氧氣3.2g.此“水 是( ) A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

《有機化學基礎》
（1）有機化學的學習，可以從定性和定量兩個角度分析有機物的組成與結構．
①下列有機物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是    （填字母）．
A．苯                B．甲苯            C．苯酚
②在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應的物質是    （填字母）
A．甲醇              B．乙醛            C．乙酸
③2.3g某常見烴的含氧衍生物完全燃燒，生成4.4g CO2和2.7g H2O有機物．該有機物的分子式為    ．
A．CH4O             B．C2H6O            C．C2H4O2
（2）某有機化合物的結構如圖所示：
①該有機物能與NaOH發(fā)生反應的官能團有：    、    ．
②1mol該有機物與足量H2發(fā)生反應，最多可消耗H2的物質的量為    mol．
③該有機物還可以發(fā)生的反應為    （填字母）．
A．可發(fā)生水解反應
B．可發(fā)生消去反應
C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
④從分類的角度看，該有機物不可以看作    （填字母）．
A．烴類          B．芳香族化合物          C．羧酸類
（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應用．工業(yè)上通過以下工藝流程合成PES：

①上述流程中，用于合成A的有機物主要來源于    ．
②寫出A→B的化學方程式    ．
③C結構簡式是    ，B、C通過    反應（填反應類型）制得PES．
④有機物A在一定條件下可以發(fā)生消去反應，其產物是制造聚氯乙烯塑料的單體．寫出A發(fā)生的該消去反應的化學方程式    ．

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《有機化學基礎》
（1）有機化學的學習，可以從定性和定量兩個角度分析有機物的組成與結構．
①下列有機物中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的是
A
A
（填字母）．
A．苯                B．甲苯            C．苯酚
②在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應的物質是
B
B
（填字母）
A．甲醇              B．乙醛            C．乙酸
③2.3g某常見烴的含氧衍生物完全燃燒，生成4.4g CO2和2.7g H2O有機物．該有機物的分子式為
B
B
．
A．CH4O             B．C2H6O            C．C2H4O2
（2）某有機化合物的結構如圖所示：
①該有機物能與NaOH發(fā)生反應的官能團有：
羧基
羧基
、
酚羥基
酚羥基
．
②1mol該有機物與足量H2發(fā)生反應，最多可消耗H2的物質的量為
5
5
mol．
③該有機物還可以發(fā)生的反應為
C
C
（填字母）．
A．可發(fā)生水解反應
B．可發(fā)生消去反應
C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
④從分類的角度看，該有機物不可以看作
A
A
（填字母）．
A．烴類          B．芳香族化合物          C．羧酸類
（3）聚丁二酸乙二醇酯（PES）是一種生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜，食品包裝和生物材料方面有著廣泛的應用．工業(yè)上通過以下工藝流程合成PES：

①上述流程中，用于合成A的有機物主要來源于
石油
石油
．
②寫出A→B的化學方程式
CH2ClCH2Cl+2H2O
NaOH
CH2OHCH2OH+2HCl
CH2ClCH2Cl+2H2O
NaOH
CH2OHCH2OH+2HCl
．
③C結構簡式是
HOOCCH2CH2COOH
HOOCCH2CH2COOH
，B、C通過
縮聚
縮聚
反應（填反應類型）制得PES．
④有機物A在一定條件下可以發(fā)生消去反應，其產物是制造聚氯乙烯塑料的單體．寫出A發(fā)生的該消去反應的化學方程式
CH2ClCH2Cl
NaOH乙醇
△
CH2=CHCl+HCl
CH2ClCH2Cl
NaOH乙醇
△
CH2=CHCl+HCl
．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：    ；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是    ；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：    （填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
（4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h12345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N2）=    ，在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=    ．據(jù)此你認為將該反應從理論轉化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是    ．

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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
隨著反應進行，硫酸被消耗，產物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應會停止
；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：
AD
AD
（填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
．
（4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
＜
＜
 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．據(jù)此你認為將該反應從理論轉化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑
．

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隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應，下列判斷正確的是______（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行    b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    d．循環(huán)過程中產生l mol O2的同時產生1mol H2
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時，反應的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時正逆反應速率的關系是v正______v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡______移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的______，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是______．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1______ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時，b口通入的物質為______，該電池正極的電極反應式為：______，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有______mol電子發(fā)生轉移．

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