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20．...D.E5種粒子.它們分別含10個電子.已知它們有如下轉化關系:①,②. 據此.回答下列問題: (1)含有10個電子的陽離子有 .含有10個電子的陰離子有 . (2)和的電子式 . . (3).D.E3種粒子結合質子的能力由強到弱的順序是 ,這一順序可用以下離子方程式加以說明: ① , ② . 答案:(1)., (2), (3),①, ② 21X.Y.Z.L.M五種元素的原子序數依次增大.X.Y.Z.L是組成蛋白質的基礎元素.M是地殼中含量最高的金屬元素. 回答下列問題: ⑴ L的元素符號為 ,M在元素周期表中的位置為 ,五種元素的原子半徑從大到小的順序是 . ⑵ Z.X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B.A的電子式為 .B的結構式為 . ⑶ 硒(se)是人體必需的微量元素.與L同一主族.Se原子比L原子多兩個電子層.則Se的原子序數為 .其最高價氧化物對應的水化物化學式為 .該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下.表示生成1 mol硒化氫反應熱的是 . a．+99.7 mol·L-1 b．+29.7 mol·L-1 c．-20.6 mol·L-1 d．-241.8 kJ·mol-1 ⑷ 用M單質作陽極.石墨作陰極.NaHCO3溶液作電解液進行電解.生成難溶物R.R受熱分解生成化合物Q .寫出陽極生成R的電極反應式: ,由R生成Q的化學方程式: . 解析:(1)X.Y.Z.L是組成蛋白質的四種元素且原子序數依次增大.故分別為:H.C.N.O元素,M是地殼中含量最高的元素.為Al.其在周期表的位置為第3周第ⅢA族,再根據五種元素在周期表的位置.可知半徑由大到小的順序是:Al＞C＞N＞O＞H. (2) N和H 1:3構成的分子為NH3.電子式為,2:4構成的分子為N2H4.其結構式為. (3)Se比O多兩個電子層.共4個電子層.1→4電子層上的電子數分別為:2.8 .18.6.故其原子序數為34,其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4.為H2SeO4. 非金屬性越強.與氫氣反應放出的熱量越多.故2→5周期放出的熱量依次是:d.c.b.a.則第四周期的Se對應的是b. (4)Al作陽極失去電子生成Al3+.Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2.2Al(OH)3Al2O3+3H2O. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A+、B+、C－、D、E5種(分子或離子)粒子，它們都分別含有10個電子，已知它們有如下轉化關系：

①A+＋C－D＋E↑　�、贐+＋C－→2D

據此回答下列問題

(1)寫出這5種粒子的化學式：

A+________，B+________，C－________，D________，E________．

(2)B+和A+的電子式________、________

(3)C－、D、E 3種粒子結合質子(H+)的能力由強到弱的順序是(用粒子的化學式表示這一順序，并用離子方程式說明原因)：

①________

②________

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有A、B、C、D、E5種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是非金屬性最強的元素，金屬元素B 的原子核內質子數比它前一周期同主族元素原子的質子數多8個；C元素有三種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質量數是C1的3倍，C2原子的質量數是C1的2倍；D元素形成的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物對應水化物為強酸，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數多4個，E離子的核外電子數比質子數多2個。
(1)寫出元素的名稱：A_____，B____， C____，D____，E____。
(2)寫出各原子的電子排布式:A____，B____， C______，D____，E____。
(3)寫出C1、C2、C3粒子的符號：____、 ____、___。
(4)畫出E離子的結構示意圖：____________。寫出E的氫化物的化學式：_____。
(5)寫出A的單質、B的單質分別與水反應的化學方程式：_______________________，_____________________。將反應后生成的溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

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