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1 mol·L-1.根據(jù)電荷守恒有:c(H+)＝2c(SO)+c(NO).c(NO)＝1 mol·L-1-0.2 mol·L-1＝0.8 mol·L-1.因酸溶液抑制H2O電離.原混合溶液中水電離出的c(H+)＝ 10-14 mol·L-1. 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

我國柴達木盆地擁有豐富的鹽礦資源，液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．工業(yè)上取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），工業(yè)流程如圖1：
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請根據(jù)以上流程，回答相關問題：
（1）操作①需要的玻璃儀器有
 
．
（2）參照圖2溶解度曲線，有人認為固體B是氯化鉀，有人說是氯化鎂，請說出你的觀點和支撐你觀點的理由：
 
．
（3）同學甲模仿實驗室中粗鹽提純的操作，對上述操作②后無色液體設計了除雜提純實驗方案，也可制得較純凈的氯化鉀晶體．其方案流程如下：
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有關資料：
化學式 Ca（OH）2 CaSO4 BaCO3 BaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 1.0×10一4 7.1×10一5 8.1×10一9 1.08×10一10 3.5×10一5 1.6×10一11
（i）該方案中的無色溶液就是操作②后無色液體，混合液A的主要成分是
 
．（填化學式）有人認為用一種試劑
 
（填化學式）就可以起到混合液A的作用，你的觀點是
 
．
（ii）有同學提出從經(jīng)濟上考慮可以用石灰乳代替試劑A進行實驗，經(jīng)討論，其他同學一致認為該提議不可行，他們的理由是
 
．
（ⅲ）實驗過程中，若要確保Mg2+完全除盡，用廣泛pH試紙測定溶液的pH應≥
 
．（若離子濃度小于10-5mol?L-1可視作已被完全除盡）．
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加1 mol?L一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．由溶液C得到固體C的操作名稱是
 
．
（v）工業(yè)流程中也可以獲得氯化鎂的溶液，從中可以提取金屬材料鎂．方法是：加熱蒸發(fā)氯化鎂的溶液得到MgCl2?6H2O，在
 
中加熱使其失去結(jié)晶水得到MgCl2，電解就可以得到金屬鎂．

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 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（     ）

選項         實驗操作                                                                                    實驗現(xiàn)象                       結(jié) 論

A               向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液                                均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B                將少量某無色氣體通入澄清石灰水                                    出現(xiàn)白色沉淀              該氣體一定是CO2

C                分別用測定常溫下0．1 mol·L－-1 Na2SiO3和Na2CO3的PH                                      PH: Na2SiO3﹥Na2CO3         非金屬性Si﹥C

D       向濃度均為0．1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中，

滴加少量AgNO3溶液                                                                                出現(xiàn)黃色沉淀              Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

 

 

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(16分)物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為                                            。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：                               ；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                            。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；

若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                          。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp= 1.8×10－10  ；25℃時現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是                   （填寫序號）；②中氯離子的濃度為                  mol·L－1。

 

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（14分）I．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。

    （1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH＝ a kJ·mol－1

進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

    ① 此合成反應的a       0 (填“＞”“＜”或“＝”)

② 已知：

 N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g)     ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，

2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l)       ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g)  ΔH＝             ；

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是            （填字母標號）

   

II．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為：

 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g)     ΔH＝－196.0 kJ·mol－1

① 容器體積不變時，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是             （填字母標號）

A．加入V2O5作催化劑    B．使用過量SO2    C．高溫    D．通入過量空氣

② 某溫度時，在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2，半分鐘后達到平衡，并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉(zhuǎn)化率是       ，該溫度下的平衡常數(shù)K＝         ；

（2）已知25℃時，Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將         (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，Ksp(CaSO4)將         。

 

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(16分)實驗室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

(2)下列是通過使用質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸來配制500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是                          (填序號)。

A．把容量瓶活塞塞上，反復搖勻后，裝貼標簽以保存

B．加入蒸餾水進容量瓶中進行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切

C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地攪拌使之稀釋均勻

D．通過計算需要量取98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸13.3ml

E．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中

F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶

(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1  (填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1 mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室溫時，立即將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______ 0.1 mol·L－1。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是         (填寫標號).

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進行烘干就可以直接使用.

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線.

 

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