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3．在101 kPa時燃燒1 t含FeS2質量分數為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2.放出4.98×106 kJ的熱量.表示上述反應的熱化學方程式正確的是( ) A．4FeS2(s)+11O2(g)===2Fe2O3(s)+8SO2(g),ΔH＝+853.7 kJ·mol-1 B．FeS2(s)+11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)+2SO2(g),ΔH＝-853.7 kJ·mol-1 C．4FeS2(s)+11O2(g)===2Fe2O3(s)+8SO2(g),ΔH＝+3 414.8 kJ·mol-1 D．FeS2(s)+11/4O2(g)===1/2Fe2O3(s)+2SO2(g),ΔH＝-3 414.8 kJ·mol-1 解析:燃燒1 mol FeS2放熱:×120 g＝853.7 kJ.D項ΔH與化學計量數不匹配. 答案:B 【查看更多】

 

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在101 kPa時，燃燒1 t含FeS2質量分數為70％的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2)，放出4.98×106 kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是(    )

A.FeS2(s)+O2 (g)====Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-853.7kJ／mol

B.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol

C.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol

D.FeS2(s)+O2 (g)====Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol

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在101 kPa時，燃燒1 t含FeS2質量分數為70%的黃鐵礦生成固態(tài)Fe2O3和氣態(tài)SO2，放出4.98×106 kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A.4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=+853.7 kJ·mol-1

B.FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=-853.7 kJ·mol-1

C.4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=+3 414.8 kJ·mol-1

D.FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=-3 414.8 kJ·mol-1

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