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2．向含有Cu(NO3)2.Zn(NO3)2.Fe(NO3)3.AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol 鐵粉.充分攪拌后.Fe溶解.溶液中不存在Fe3+.同時析出0.1 mol Ag.下列結論 錯誤的是( ) A．氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B．Fe3+的氧化性大于Cu2+ C．溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量比為1∶2 D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+ 解析:根據(jù)金屬活動順序表.銀的還原性較差.一旦失去電子變成銀離子其氧化性 較強.鐵粉先跟銀離子反應.然后再與三價鐵離子反應.由反應方程式或電子守恒 得.銀離子.三價鐵離子完全反應后鐵粉沒有剩余.B.C選項正確.一個鐵失兩個 電子.一個三價鐵離子得一個電子.所以1 mol鐵可還原2 mol三價鐵離子. 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是
[     ]
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋              
B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量比為1∶2      
D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

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向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1 mol Ag.。下列結論錯誤的是（  ）                                                      

A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋             B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量比為1∶2    D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

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向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1 mol Ag.。下列結論錯誤的是

A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋           B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋

C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量比為1∶2   D．1 molFe可還原2mol Fe3＋

 

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向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合液中加入0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+，同時析出0.1 mol Ag。下列結論錯誤的是

A．氧化性：Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Zn2+             B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．溶液中Cu2＋與Fe2+的物質的量之比為1∶2    D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3+

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向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分攪拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1 mol Ag.。下列結論錯誤的是                                                      

A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質的量比為1∶2D．1 mol Fe可還原2 mol Fe3＋

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