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9．與點P關(guān)于中心對稱的點的坐標為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

18、如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）點P表示
t1℃是a c的溶解度相等為20g
．
（2）當溫度為t2℃時的a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序
a＞b＞c
．
（3）要使接近飽和的c物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的一種措施是
升高溫度或蒸發(fā)溶劑、增加溶質(zhì)
．
（4）t2℃時，50g水中最多能溶解 a物質(zhì)
25g
．

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22、如圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是
A
．P點所表示的含義為
在t1℃時，B、C的溶解度相等
．
（2）t℃時，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有
降溫
．
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？
C
．寫出鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
．

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單質(zhì)M與氧氣反應(yīng)的化學方程式為2M+O2═2MO，參加反應(yīng)的M與生成的MO質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A、M可能是一種金屬單質(zhì)B、P點時，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8gC、MO的相對分子質(zhì)量為40D、該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律

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如圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）A物質(zhì)在t3℃時溶解度為
80g
80g
．
（2）P點表示
t2℃A和B的溶解度都為40g
t2℃A和B的溶解度都為40g
．
（3）t3℃時，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是
A＞B＞C
A＞B＞C
．
（4）要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法是
降低溫度
降低溫度
，要從 B物質(zhì) 的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用的方法是
蒸發(fā)溶劑
蒸發(fā)溶劑
．
（5）若A和B物質(zhì)的飽和溶液由t3℃降到 t2℃后，所得溶液是
飽和
飽和
溶液（填“飽和”與“不飽和”），且兩物質(zhì)的溶液的質(zhì)量相等，則析出的固體較多的物質(zhì)是
A
A
，這個過程叫
結(jié)晶
結(jié)晶
．

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將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A、N點時，所得溶液的pH=7B、Q點時，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2C、O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+H2OD、P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

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