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14．碳族元素位于周期表中的第 族.碳原子的電子式是 .硅的原子結構示意圖是 .C60.金剛石和石墨等由碳元素形成的性質不同的單質.是碳的 .在質量均為12克且均由12C形成的C60.金剛石.石墨的單質中.含有的共價鍵的物質和量分別是 . . ,CO2是含有 鍵的 分子.其結構式是 .形成的晶體是 晶體.在高溫高壓等特殊條件下.可將CO2轉化為硬度超過SiO2的晶體.則在這樣的晶體中與一個C原子緊鄰的氧原子有 個.在44克該晶體中含有 個C-O鍵. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碳族元素易形成共價化合物的主要原因是


  1. A.
    非金屬性較強
  2. B.
    核外共有6個電子
  3. C.
    有還原性
  4. D.
    位于周期表第ⅣA族，處于中間位置

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碳族元素易形成共價化合物的主要原因是

[　　]

A．非金屬性較強

B．核外共有6個電子

C．有還原性

D．位于周期表第ⅣA族，處于中間位置

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碳族元素易形成共價化合物的主要原因是

[　　]

A．非金屬性較強

B．核外共有6個電子

C．有還原性

D．位于周期表第ⅣA族，處于中間位置

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元素周期表是20世紀科學技術發(fā)展的重要理論依據(jù)之一，是我們學習化學的重要工具．假設NH4+是“元素”NH4的陽離子，則“元素”NH4在周期表中的位置應該是第______周期第______族；“元素”NH4的單質常溫常壓下應為______（填“固”、“液”或“氣”）體；熔點______（填“高”或“低”）；______（填“能”或“不能”）導電；NH4的碳酸鹽應______（填“易”或“不易”）溶于水．

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元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則下列敘述不正確的是（ ）
A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族
B．A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA2
C．A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應
D．A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應

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