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12．將 Cl2緩緩通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中.HBr有被氧化.則通入的Cl2的物質的量(已知:還原性H2SO3>HBr) ( ) A．0.01 mol B．0.02 mol C．0.025 mol D．0.03 mol [解析] 由于還原性H2SO3>HBr.當HBr有被氧化時.H2SO3已全部被氧化.根據(jù)得失電子守恒:0.02×2+0.02×＝2n(Cl2).n(Cl2)＝0.025 mol. [答案] C 【查看更多】

 

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H＋的濃度與通入氯氣的物質的量的關系是下列圖中的(縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度) (　　)。

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將0.03 mol Cl2緩緩通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H＋的濃度與通入氯氣的物質的量的關系是下列圖中的(縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度) (　　)。

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