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12．下列說法正確的是 ( ) A．常溫下.NaHCO3溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-) B．常溫下.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L.則該溶液可能是NH4Cl溶液 C．0．1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0．1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性 c (CH3COO-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞c (CH3COOH) D．0．1mol·L-1的NaHA溶液.其pH=4:c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A) 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是
A．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中：
2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)
B．ΔH＜0,ΔS＞0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，ΔH＞0,ΔS＞0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)；
C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1
P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1
P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1，由此計算Cl－Cl鍵的鍵能
D．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
△H＜0，當v(SO2)= v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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下列說法正確的是（　�。�

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下列說法正確的是（　　）

A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液pH值大

B．離子化合物中一定不含有共價鍵

C．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵

D．同周期元素的原子或離子半徑均從左到右逐漸減小

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常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法一定正確的是(　　)

A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小

D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大

 

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常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法一定正確的是
A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在NaHCO3溶液中，c()＞c()
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小
D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大

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