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二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。
⑴某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）；△H＝－98 kJ·mol^－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝              。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO₂(g)，則重新達到平衡時SO₂的總轉化率      原平衡時SO₂轉化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：  
                                               ，現有1L NO₂、NO混合氣體NO_x，將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0.4L，則混和氣體中NO₂、NO的物質的量之比為                     。
⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反應（未配平）來制取單質I₂。NaIO₃來源于自然界的礦物。
①NaIO₃+NaHSO₃—NaI+Na₂SO₄+H₂SO₄
②IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O
在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。請計算開始產生單質I₂及產生單質I₂最大值時所滴入的NaIO₃的物質的量各是多少？

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

⑴某溫度下，SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）；△H＝－98 kJ·mol^－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝               。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO₂(g)，則重新達到平衡時SO₂的總轉化率       原平衡時SO₂轉化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵ 用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：  

                                                ，現有1L NO₂、NO混合氣體NO_x，將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0.4L，則混和氣體中NO₂、NO的物質的量之比為                      。

⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，再用NaIO₃按下列反應（未配平）來制取單質I₂。NaIO₃來源于自然界的礦物。

①NaIO₃+NaHSO₃—NaI+Na₂SO₄+H₂SO₄

②IO₃^－＋I^－＋H^＋—I₂＋H₂O

在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。請計算開始產生單質I₂及產生單質I₂最大值時所滴入的NaIO₃的物質的量各是多少？

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內容之一。

⑴ 一定條件下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol SO₂(g)、1 mol O₂(g)，2 min后反應達到平衡時，測得容器中含SO₃1.8mol，則該可逆反應的平衡常數K＝　　　　　　　　；恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO₂(g)、1 mol O₂(g)， 重新達到平衡后，      mol<SO₃<       mol。

⑵ 用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染�，F有1 L NO₂、NO混合氣體NO_x，將其還原成N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0.4 L，則混合氣體中NO₂、NO的物質量之比為                      。

⑶ 新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe₂O_x），由鐵酸鹽（ZnFe₂O₄）經高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：

若2 mol ZnFe₂O_x與SO₂可生成0.75 mol S，x＝ 　　。求可分解⑵中混合氣體體積V（標準狀況下）。（寫出計算過程）