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某些資料認為：NO、NO₂不能與Na₂O₂反應．某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設：
假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設計實驗如下（圖1）：①試管A中反應的化學方程式是．
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na₂O₂粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內，看見木條復燃．甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是．
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；
余燼木條未復燃．得出結論：假設Ⅰ正確．NO₂和Na₂O₂反應的方程式是．
（2）丙同學認為NO易與O₂發(fā)生反應，應更易被Na₂O₂氧化．查閱資料：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄═3Na₂SO₄+2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺
丙同學用如圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na₂O₂的反應．

①B中觀察到的主要現象是，F裝置的作用是．
②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N₂，目的是．
③充分反應后，檢驗D裝置中發(fā)生反應的實驗是．

NO、NO₂均可與NH₃反應轉化為無害的N₂和H₂O，現有3.0 L NO、NO₂的混合氣體，當耗用3.0 L NH₃時，可全部轉化為N₂和H₂O，則NO與NO₂的體積之比為(體積均為同溫、同壓下測定)(    )

A.1∶1                   B.1∶2                    C.1∶3                D.任意比

NO、NO₂均可與NH₃反應轉化為無害的N₂和H₂O，現有3.0 L NO、NO₂的混合氣體，當耗用3.0 L NH₃時，可全部轉化為N₂和H₂O，則NO與NO₂的體積之比為（體積均為同溫、同壓下測定）(    )

A.1∶1               B.1∶2                 C.1∶3                  D.任意比

NO、NO₂均可與NH₃反應轉化為無害的N₂和H₂O，現有3.0 L NO、NO₂的混合氣體，當耗用3.0 L NH₃時，可全部轉化為N₂和H₂O，則NO與NO₂的體積之比為（體積均為同溫、同壓下測定）(    )

A.1∶1            B.1∶2              C.1∶3                D.任意比

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂   ②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；

③酸性條件下，NO或NO₂^–都能與MnO₄^–反應生成NO₃^–和Mn²⁺

完成下列填空：

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式                                      。

（2）B中觀察到的主要現象是                        ，D裝置的作用是          。

（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是                      。

（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和           ，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱           。

（5）寫出檢驗C產物中是否含碳酸鈉的方法                                  。

（6）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭         g。