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將m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100 mL鹽酸中.然后逐滴加入1 mol·L-1 NaOH溶液.其結果如圖11-1所示. 圖11-1 (1)最初加入V1 mL NaOH溶液的作用是 . (2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 . (3)若m g混合物中Al2O3與Fe2O3按不同比例進行上述實驗.則V2的值改變 .(V2-V1)的取值范圍是 . 解析:這是一道涉及鋁圖象計算題.從圖中看出氫氧化鈉溶液體積0-V1時.無沉淀.故中和的是過量的鹽酸.V1-V2氫氧根離子與Al3+.Fe3+結合形成沉淀.當在V2時沉淀完全.此時溶液中只有氯化鈉.即鹽酸的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等.可借此求得鹽酸的濃度.又可確定V2的值只與鹽酸的用量有關.而與Al2O3.Fe2O3相對量無關.問題(3)求V2-V1的取值范圍.這一段是沉淀Al3+.Fe3+.每摩離子均只消耗3 mol氫氧化鈉.可利用極限法:若只含Al2O3.則Al3+物質(zhì)的量為m/51 mol,若只含F(xiàn)e2O3.則Fe3+物質(zhì)的量為m/80 mol.從而確定氫氧化鈉的物質(zhì)的量及取值范圍. 答案:V2×10-2 mol·L-1 (3)不會 3m/80×103<(V2-V1)<m/17×103 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100 mL鹽酸中，然后逐滴加入1 mol·L-1 NaOH溶液，其結果如圖11-1所示。

              

                                        圖11-1

（1）最初加入V1 mL NaOH溶液的作用是__________________________________________。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________________________。

（3）若m g混合物中Al2O3與Fe2O3按不同比例進行上述實驗（其他條件不變），則V2的值改變________（填“會”或“不會”），（V2-V1）的取值范圍是_________________________。

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將m g Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100 mL鹽酸中，然后逐滴加入1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，其結果如圖1-3-17所示：

圖1-3-17

若保持混合物總質(zhì)量不變，Al2O3與Fe2O3按不同比例混合進行上述實驗(其他條件不變)，當變大時，關于V1、V2、V3的變化的判斷正確的是(    )

A.V1變大             B.V2不變           C.V3變小           D.(V3-V1)不變

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