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兩種物質(zhì)反應(yīng).其中一種有剩余: (1)酸與堿反應(yīng)型※※ 關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH 在審題時(shí).要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度 還是“pH .否則會(huì)很容易判斷錯(cuò)誤 (解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大小.) [例1]:把0.02 mol·L-1 HAc溶液與0.01 mol·L-1NaOH溶液等體積混合.則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( ) A.c(Ac-)＞c(Na+) B.c(HAc)＞c(Ac-) C.2c(H+)＝c(Ac-)-c+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1 [例2]: 將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后.溶液顯堿性.下列關(guān)系式中正確的是 A. c(HCN)<c(CN-) B. c(Na+)>c(CN-) C. c(HCN)-c(CN-)＝c(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)＝0.1mol·L-1 解析:上述溶液混合后.溶質(zhì)為HCN和NaCN.由于該題已說明溶液顯堿性.所以不能再按照HCN的電離處理.而應(yīng)按NaCN水解為主.所以c(Na+)>c(CN-).選B D [例3] 設(shè)氨水的pH＝x.某鹽酸的pH＝y(tǒng).已知x+y＝14.且x>11.將上述兩溶液分別取等體積充分混合后.所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是 A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 解析:由于x+y＝14.且x>11.所以氨水c(OH-) 和鹽酸中的c(H+) 相等.兩者等體積混合后.氨水過量.溶液顯堿性.選C [例4]12．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合.不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 A．pH ＞ 7.且c(OH-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO-) B．pH ＞ 7.且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-) C．pH ＜ 7.且c(CH3COO-) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH-) D．pH ＝ 7.且c(CH3COO-) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH-) 練習(xí)1:將pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后.所得的混合溶液中.下列關(guān)系式正確的是( ) A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C. c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+) 練習(xí)2:將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合.在所得的混合溶液中.下列關(guān)系式正確的是( ) A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+) C.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) 練習(xí)3:等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是( ) A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 分析:由于等體積等濃度的上述物質(zhì)混合后.二者恰好完全反應(yīng)而生成強(qiáng)堿弱酸鹽.所以所得溶液由于A-的水解而呈堿性.由電荷守恒和物料守恒知CD項(xiàng)正確. 變式練習(xí): 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中.下列說法正確的是(A) A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-) C．c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-) [解析]因?yàn)?所以生成0.05mol Na2CO3和0.05 mol NaHCO3.而CO32-水解性大于HCO3-水解性.故A項(xiàng)正確. ※※變式:pH等于7型 [例5].常溫下.將甲酸和氫氧化鈉溶液混合.所得溶液pH＝7.則此溶液中( ). A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+) C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系 [解析]本題絕不能理解為恰好反應(yīng).因完全反應(yīng)生成甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽.溶液呈堿性.而現(xiàn)在Ph=7.故酸略為過量.根據(jù)溶液中電荷守恒:c(Na+)+ c(H+)= c(HCOO-)+c(OH-) 因pH=7.故c(H+)= c(OH-).所以有c(Na+)= c(HCOO-).答案為C. 練習(xí).將m mol· L-1的鹽酸和n mol·L-1氨水等體積混合后.溶液的pH＝7.m與n的大小關(guān)系是 .則鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH-)的大小關(guān)系是 , ※※未指明酸堿的強(qiáng)弱: 例:一元酸HA溶液中.加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后.恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后的溶液中.下列判斷正確的是( ) A．[A-]≥[M+] B．[A-]≤[M+] C．若MA不水解,則[OH-]<[A-] D．若MA水解,則[OH-]>[A-] 解析:因?yàn)闆]有告知一元酸HA的相對(duì)強(qiáng)弱.因此要考慮兩種情況.若是強(qiáng)酸.則[A-]=[M+] .若是弱酸則 [A-]＜[M+] .還要考慮MA的水解.所以選B C 練習(xí). 實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1.0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里[H+]/[OH-]＝10-12.將此兩種溶液等體積混合后.所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是( ) A．[B+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+] B．[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-] C．[B+]＝[A-]＞[H+]＝[OH-] D．[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-] 反應(yīng)型(解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對(duì)大小.) [例1]. 將0.1mol·L-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后.溶液顯酸性.則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( ). A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)+c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) [解析]兩溶液混合反應(yīng)后.溶液實(shí)質(zhì)上是生成等濃度醋酸和醋酸鈉.氯化鈉的混合溶液.因溶液呈酸性說明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的電離程度.所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH).但CH3COOH電離程度較小.c(CH3COOH)＞c(H+).故選項(xiàng)A.C錯(cuò)誤.B正確.依據(jù)電荷守恒原則.可知選項(xiàng)D也正確.綜合上述答案選B.D. [例2] 下列混合溶液中.各離子濃度的大小順序正確的是 A 10mL0.1mol·L-1氨水與10mL0.1mol·L-1鹽酸混合: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B．10mL0.1mol·L-1NH4Cl與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 解析:A項(xiàng)中氨水與鹽酸混合恰好反應(yīng)生成氯化銨.所以溶液顯酸性.A錯(cuò).B項(xiàng)中NH4Cl與NaOH溶液混合恰好反應(yīng)生成NH3·H2O和NaCl.溶液顯堿性.B正確.C項(xiàng)混合后溶液中溶質(zhì)為CH3COONa.CH3COO-要水解.C錯(cuò).D項(xiàng)混合后溶質(zhì)為CH3COOH .HCl .NaCl.溶液現(xiàn)酸性.D錯(cuò). [例3] 物質(zhì)的量濃度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后.最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32-) B. c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+) C. c(OH-)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH-) 解析:為了便于計(jì)算.設(shè) Ba(OH)2和 NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol和3mol.則n(OH-)=8mol n(Ba2+)=4mol n(Na+)=3mol n(HCO3-)=3mol ,反應(yīng)后.n(OH-)=5mol n(Ba2+)=1mol n(Na+)=3mol .所以選B 練習(xí)1:將0.2 mol·L-1 CH3COOK 與0.1 mol·L-1鹽酸等體積混合后.溶液的pH＜7.則溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( ) A.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) 練習(xí)2:將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后.溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是( ) A .c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B. c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C. c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D. c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí)，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

     

       

      

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

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Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=           mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí)，Ksp                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

     

       

      

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

 

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Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請(qǐng)回答：

（1）不考慮其它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯(cuò)誤的是      

  A.酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是         酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。 若此時(shí)10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序?yàn)?u>         ；

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。

（5）假設(shè)HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時(shí)，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測(cè)得25℃時(shí)，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。

     

       

      

請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)_______________________________；

 

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K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體，且A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到三種物質(zhì)的量相等的產(chǎn)物，A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D，回答列問題：
（1）寫出C的電子式
．

（2）寫出固體A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式
（4）寫出N與K反應(yīng)方程式
（5）火星探測(cè)車在火星大氣中檢測(cè)到了氣體M．資料顯示，M分子是三原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下M易分解．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體M和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1：1：1．則氣體M的結(jié)構(gòu)式是
S=C=O
S=C=O
．

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K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體，且A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到三種物質(zhì)的量相等的產(chǎn)物， A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D，回答列問題：

   （1）寫出C的電子式              。

 （2）寫出固體A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

                                                                  。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式

                                                                  。

（4）寫出N與K反應(yīng)方程式

                                                               。

（5）火星探測(cè)車在火星大氣中檢測(cè)到了氣體M。資料顯示，M分子是三原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下M易分解。粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體M和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1∶1∶1。則氣體M的結(jié)構(gòu)式是                  。

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