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分析圖1-2的能量變化示意圖.確定下列選項中正確的是 ( ) 圖1-2 A.2A,ΔH＜0 B.2A,ΔH＞0 C.2A+B====2C,ΔH＜0 D.2C====2A+B,ΔH＜0 解析:本題考查化學反應吸熱.放熱的原因及表示.若反應物所具有的總能量＞生成物的總能量.該反應為放熱反應.ΔH為“- 或“ΔH＜0 ,反之為吸熱反應.由圖知E.該反應2 A為放熱反應.A正確.B錯誤.又因熱化學方程式必須注明物質狀態(tài).故C.D錯誤. 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

分析圖1-2的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是 (    )

                        

                                    圖1-2

A.2A（g）+B(g)====2C（g）；ΔH＜0

B.2A（g）+B(g) ====2C（g）； ΔH＞0

C.2A+B====2C；ΔH＜0

D.2C====2A+B；ΔH＜0

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20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖（本題最下方）中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
．在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
不變
不變
，原因是
加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能
加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能
．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程與能量關系圖（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應生成1molPCl5（g）的△H2關系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
反應中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關，與反應的途徑無關
反應中的能量變化只與起態(tài)、終態(tài)有關，與反應的途徑無關
．

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20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：

(1)如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________．

(2)如圖表示的是：N2＋3H2＝2NH3的能量變化情況，寫出該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式：________．

(3)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．根據(jù)如圖回答下列問題：

①P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式________．PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式________，

②P和Cl2分兩步反應生成1 mol　PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol　PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)．

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（2008?海南）反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率
減小
減小
（填“增大”“減小”“不變”），原因是
該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動
；
（3）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？
不影響
不影響
，原因是
催化劑不改變平衡的移動
催化劑不改變平衡的移動
；
（4）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”“減小、”“不變”）．

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A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質是天然存在的最硬物質；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）L的單質與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
 
．
（3）由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯代物有
 
種．人們已經(jīng)研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式：
 
．精英家教網(wǎng)
（4）已知反應：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定條件下該反應進行過程中的能量變化如右圖表示，請結合右圖判斷：該反應△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
 
．
（5）25℃時，物質的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
 
．

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