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(2010全國(guó)高考理綜Ⅱ.10)相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是( ) A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量 解析:本題通過(guò)Mg與pH相等的強(qiáng)酸.弱酸的反應(yīng)推斷產(chǎn)生H2的多少.主要考查考生對(duì)弱酸的濃度及pH的含義的理解.側(cè)重考查分析判斷能力.相同pH的強(qiáng)酸和弱酸所對(duì)應(yīng)酸的濃度不同.相同pH的弱酸的濃度大于強(qiáng)酸的濃度.同體積的弱酸的物質(zhì)的量多.因此與足量鎂反應(yīng)產(chǎn)生的H2多. 答案:A 【查看更多】

 

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相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鋅完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

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相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣                   B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣                         D.無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（    ）

A. 弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B. 強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C. 兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D. 無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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