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9．(2009·東北師大附中模擬)某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì).通過水解除去雜質(zhì).需將溶液調(diào)至pH＝4.在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí).應(yīng)選用的試劑是 ( ) A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3 答案:B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是  

    A．NaOH　　 B．ZnO      C．Na2CO3　　    D．Fe2O3

 

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某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是  

    A．NaOH　　 B．ZnO      C．Na2CO3　　    D．Fe2O3

 

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某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是  

       A．NaOH　　      B．ZnO        C．Na2CO3　　    D．Fe2O3

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（13分）、某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）、配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}。
①配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和________。
②為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，下列操作中可能使所測(cè)醋酸溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)液
B．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(2)探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
將pH＝1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）_______V（鹽酸）(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)取常溫下的六份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào))若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“>”、“<”或“＝”)；

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室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是

A．0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合
C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合
D．pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

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