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12．向恒溫.恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量的O2.發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)催化劑加熱2SO3(g),ΔH＝-197.74 kJ·mol-1,4 min后達到平衡.這時c(SO2)＝0.2mol·L-1.且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等.下列說法中.不正確的是 ( ) A．達到平衡時再充入2 mol SO2反應(yīng)的ΔH保持不變 B．用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·-1 C．再向容器中充入1 mol SO3.達到新平衡.v(SO2):v(O2)＝2?1 D．4 min后.若升高溫度.平衡向逆反應(yīng)方向移動.平衡常數(shù)K增大 解析:ΔH是焓變.是一個定值.選項A正確,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng).升高溫度.平衡向逆反應(yīng)方向移動.平衡常數(shù)減小.選項D錯誤. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g）
Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時C的體積分數(shù)為a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達到平衡時，C的體積分數(shù)也為a
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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（2013?蘭州一模）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，請回答：
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bde
bde
（填字母序號）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．體系中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
c．體系中混合氣體的密度不隨時間而變化
d．體系中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
e．體系中的氣體的總壓強不隨時間而變化
（2）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
．當(dāng)溫度T1＞T2時，化學(xué)平衡常數(shù)K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、體積固定的某密閉容器中加入2mol CO2和6mol H2，達到平衡后測得CH3CH2OH為0.5mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
，如果再向該容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡會向
正向移動
正向移動
（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），再次達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率會
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
 （寫出一條合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，放出的熱量為617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，請寫出乙醇液體完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
．

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（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)時，下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡的是      。

a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              

b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =        ，t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=       。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡        移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)        原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是        。

 

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（12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進行上述反應(yīng)時，下列描述中能說明該反應(yīng)已達平衡的是     。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化 
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =       ，t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡       移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)       原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是       。

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在恒溫、恒容的密閉容器中，發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：3A（g）+B（g）?XC（g）
Ⅰ．將3mol A和2mol B，在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時C的體積分數(shù)為a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），在相同條件下達到平衡時，C的體積分數(shù)也為a
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．若Ⅰ達到平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉(zhuǎn)化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．測得C的體積分數(shù)大于a，可斷定X＞4
C．若X=2，則體系Ⅱ起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足：3nB=nA+3
D．若體系Ⅱ起始物質(zhì)的量滿足3n（c）+4nA=12nB，則可推斷：X=4

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