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已知Ag₂SO₄的K_SP=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1.4×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，此時(shí)溶液中c（Ag⁺）=0.030mol?L^-1．若t₁時(shí)刻改變條件，下圖中不正確的是（　�。�

（1）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，請(qǐng)計(jì)算可逆反應(yīng)H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知Ag₂SO₄的K_sp 為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034mol?L^-1）．若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該溶液中是否有沉淀析出？（寫出計(jì)算過(guò)程，忽略體積變化）
下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO₃^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

（1）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，請(qǐng)計(jì)算可逆反應(yīng)H₂CO₃

HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（2）已知Ag₂SO₄的K_sp 為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c（Ag⁺）=0.034mol?L^-1）．若t₁時(shí)刻在上述體系中加入100mL 0.020mol?L^-1 Na₂SO₄ 溶液，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該溶液中是否有沉淀析出？（寫出計(jì)算過(guò)程，忽略體積變化）
下列示意圖中，能正確表示t₁時(shí)刻后Ag⁺和SO₃^2-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是______