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6．一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時.其平衡常數Ksp＝cm(An+)×cn(Bm-).稱為難溶電解質的溶度積.已知下表數據: 物質 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀時 的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3-4 對含等物質的量的CuSO4.FeSO4.Fe2(SO4)3的混合溶液的說法.不科學的是 ( ) A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液.最先看到紅褐色沉淀 B．該溶液中c(SO):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5?4 C．向該溶液中加入適量氯水.并調節(jié)pH到3-4后過濾.可獲得純凈的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe3+不能大量存在 答案:C 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質的離子積．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：
物質 AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是（　�。�

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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時．已知下表數據
物質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時的pH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學的是（　�。�

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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質的離子積．在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：
物質 AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
KSP（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是（　�。�

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（2011?湛江模擬）一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時．已知下表數據
物質 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時
的pH		 ≥9.6 ≥6.4 3～4
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法錯誤的是（　�。�

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一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶解電解質的溶度積．已知下表數據：
 物質  Fe（OH）2  Cu（OH）2  Fe（OH）3
 Ksp/25℃  8.0×10-16  2.2×10-20  4.0×10-38
 完全沉淀時的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4  3～4
對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4） 3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�

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