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1411．已知NH+OH- NH3↑+H2O.將金屬鉀投入到下列溶液中.有氣體放出.且溶液質量減小的是( ) A．H2SO4 B．(NH4)2SO4 C．CuCl2 D．NaCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在化工生產中，要用到一種無色、易溶于水的晶體——鋁銨礬，該晶體是一種復鹽，其主要化學成分為十二水合硫酸鋁銨，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化。已知NH與AlO在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：NH+AlO+H2OAl(OH)3↓+NH3↑。試回答：

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　。?

若將硫酸鋁銨溶液加入水稀釋，物質的量濃度上升的離子是　　　　　　（填離子符號）。?

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產生的現象有：

①溶液中出現白色沉淀?

②有刺激性氣味的氣體放出?

③白色沉淀量逐漸增多?

④白色沉淀完全消失

⑤白色沉淀逐漸減少

請排出以上各種現象由先到后出現的正確順序　　　　　　　（用序號回答）。?

（3）請寫出有關反應的離子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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(1)配平下列離子反應方程式：

________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－________FeO4n－＋________Cl－＋________H2O

(2)已知有3.21 g　Fe(OH)3參加反應，共轉移了5.4×1022個電子，則n＝________，FeO4n－中鐵元素的化合價為________．

(3)根據(1)、(2)推測，FeO4n－能和下列________(填序號)物質反應．

A．KMnO4　B．SO2　C．H2S　D．O2

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已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ熱量，下列過程中放出熱量為57.3kJ的是（　　）
A、1mol H2SO4與足量的NaOH溶液反應B、稀鹽酸與氨水反應生成1mol H2OC、稀鹽酸與Ba（OH）2溶液反應生成1mol H2OD、稀NaOH與98%濃硫酸反應生成1mol H2O

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已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出熱量57.3kJ，下列反應中放出57.3kJ熱量的是（　�。�

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已知反應：X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（　�。�
A、該反應為放熱反應，因此不必加熱即可反應B、X能量一定高于MC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、Y能量一定高于N

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