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已知在10℃時的溶解度為29g.的溶解度為8 g.在常溫下.將0.5mol的溶于200g水中.然后通入過量的.再冷卻到10℃時, 最后會析出晶體多少g ? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有80℃濃度分別為60%和90%的某物質(zhì)的水溶液，以質(zhì)量比1：2相混合．若把此混合溶液降溫到10℃，恰好變成該物質(zhì)的飽和溶液，則該物質(zhì)在10℃時的溶解度為（　�。�
A、400gB、415gC、451gD、475g

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現(xiàn)有80℃溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為60%和90%的某物質(zhì)水溶液，以質(zhì)量比為1∶2相混合．若把此混合溶液降溫到10℃時，恰好變成該物質(zhì)的飽和溶液。則該物質(zhì)在10℃時的溶解度為


  1. A.
    400g
  2. B.
    415g
  3. C.
    451g
  4. D.
    475g

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現(xiàn)有80℃溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為60％和90％的某物質(zhì)的水溶液，以質(zhì)量比為1∶2相混合．若把此混合溶液降溫到10℃時，恰好變成該物質(zhì)的飽和溶液．則該物質(zhì)在10℃時的溶解度為

[　　]

A．400g
B．415g
C．451g
D．475g

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（2012?揭陽一模）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+．
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）n Ksp
pH
開始沉淀 沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10-23 3.4 4.2
Fe（OH）3 3.8×10-38 2.5 2.9
Ni（OH）2 1.6×10-14 7.6 9.8
回答下列問題：
（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ
Fe（OH）3
Fe（OH）3
和沉淀Ⅱ
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
．
（3）檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
．
（4）寫出“氧化”反應的離子方程式：
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
．
（5）如何檢驗Ni（OH）3已洗滌干凈？
取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈
取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈
．

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（12分）鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M(OH)n

Ksp

開始沉淀pH

沉淀完全pH

Al(OH)3

1.9×10－23

3.4

4.2

Fe(OH)3

3.8×10－38

2.5

2.9

Ni(OH)2

1.6×10－14

7.6

9.8

回答下列問題：

(1) 用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化學式)。

(2) 寫出加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式：

                                                                         。

(3) 檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法：

                                                                          

                                                                          。

(4) 寫出“氧化”反應的離子方程式：  

                                                                           。

(5) 如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈？

                                                                            

                                                                             。

 

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