某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______；
（2）當(dāng)pH為5～9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I₂；當(dāng)pH＜4時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由______→______．如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是______；
（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)．下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）______．
①Cu與HNO₃溶液�、贑u與FeCl₃溶液　③Fe與HCl溶液�、躗n與H₂SO₄溶液．

某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：

Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI

（1）若水是產(chǎn)物，試用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                                                                    ；

（2）當(dāng)pH為5~9時(shí)，該反應(yīng)體系中的氧化反應(yīng)為由HI→I₂；當(dāng)pH<4時(shí)，反應(yīng)反方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反應(yīng)為由         →         。如果兩種情況下反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，則兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑的物質(zhì)的量之比是            ；

（3）物質(zhì)的氧化性和還原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等因素有關(guān)。下列各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）     。

     ①Cu與HNO₃溶液  ②Cu與FeCl₃溶液  ③Fe與HCl溶液  ④Fe與H₂SO₄溶液