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179．已知反應(yīng)式:①H2+I2＝↓+2H++2I-②H23+2H2＝3↓+3H2③2I-+Br2＝I2+2Br-④H23+I2+H2＝+2I-+4H+ 下列各組中還原性由強到弱的是( ) A．H2.H23.I-.Br- B．I-.Br-.H23.H2 ．H2.I-.Br-.H23 D．I-.Br-.H2.H23 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O他們設(shè)計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是

（填寫裝置的序號）；
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

；
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；

，并請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡述實驗步驟）：

取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl₂溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na₂SO₃已被氧化．

；
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑（或者Cl₂+HCO₃^-=CO₂↑+Cl^-+HClO）

；
（5）該實驗存在明顯的缺陷是

無尾氣處理裝置

；
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，反應(yīng)完成時，共消耗Na₂S₂O₃ 200mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分數(shù)為

35.8%（或35.75%）．

．

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已知反應(yīng)式：①H₂S+I₂=S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O ③2I^-+Br₂=I₂+2Br^-④H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各組中還原性由強到的是（　�。�

A．H₂S、H₂SO₃、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H₂SO₃、H₂S

C．H₂S、I^-、Br^-、H₂SO₃

D．I^-、Br^-、H₂S、H₂SO₃

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已知反應(yīng)式：①H₂S+I₂=S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O
③2I^-+Br₂=I₂+2Br^-④H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各組中還原性由強到的是（）

A．H₂S 、H₂SO₃、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H₂SO₃、H₂S

C．H₂S 、I^-、Br^-、H₂SO₃

D．I^-、Br^-、H₂S、H₂SO₃

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已知反應(yīng)式：①H₂S+I₂=S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O

③2I^-+Br₂=I₂+2Br^-④H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各組中還原性由強到的是（）

A．H₂S 、H₂SO₃、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H₂SO₃、H₂S

C．H₂S 、I^-、Br^-、H₂SO₃

D．I^-、Br^-、H₂S、H₂SO₃

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已知反應(yīng)式：①H₂S+I₂＝S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S＝3S↓+3H₂O ③2I^-+Br₂＝I₂+2Br^-

④H₂SO₃+I₂+H₂O＝SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各組中還原性由強到的是

A．H₂S、H₂SO₃、I^-、Br^-

B．I^-、Br^-、H₂SO₃、H₂S

C．H₂S、I^-、Br^-、H₂SO₃

D．I^-、Br^-、H₂S、H₂SO₃

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