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在25℃時，密閉容器中X、 Y、 Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度mol/L	0.1	0.2[	0
平衡濃度mol/L	0.05	0.05	0.1

  下列說法錯誤的是

A.     反應(yīng)達(dá)平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B.      反應(yīng)可表示為X +3Y    2Z,其平衡常數(shù)為1600

C.      增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D.     改變溫度可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

某元素原子處于基態(tài)時，其最外層僅有的一個電子的量子數(shù)為n=4、l=0、m=0、m_s＝+。

(1)符合上述條件的元素有___________種，原子序數(shù)分別是___________。

(2)寫出相應(yīng)元素原子的以下信息 (可填滿，也可不填滿)：

序號	元素符號	基態(tài)原子核外電子排布式	在周期表中位置			最高正化合價	金屬元素還是非金屬元素
			周期	區(qū)	族
元素①
元素②
元素③
元素④

下列敘述正確的是

A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B．2 L 0.05 mol·L^－1乙酸溶液中H⁺數(shù)為0.1N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）

C．SO₂溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO₂是電解質(zhì)

D．常溫下在pH=1的溶液中Na⁺、NH₄⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄^2－可以大量共存

 

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是（    ）

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%  

B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

下面的電子運(yùn)動狀態(tài)存在的是（　�。�

A.n=1，l=1　m=0?

B.n=2，l=0　m=±1?

C.n=3，l=3　m=±3?

D.n=4，l=3　m=±2?