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I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC1₃溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 （NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關系．ω%=．

I、物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物沒有列出）其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀．

請回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B    E    G
（2）工業(yè)上B制備D在設備中進行．
（3）反應②的化學方程式是．
（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=L?mol^-1，若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，平衡（填“向左”、“不變”、“向右”）移動，氧氣的轉(zhuǎn)化率，（填“升高”“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”）
II、“藍瓶子”實驗中使用的亞甲基藍（C₁₆H₁₈ClN₃S?3H₂O）是一種氧化還原型指示劑，其氧化型呈藍色，還原型呈無色：
氧化型（藍色）+ne^-還原型（無色）
將葡萄糖的堿性溶液放在錐形瓶中，滴加亞甲基藍指示劑（藍色），塞上瓶塞，溶液呈藍色；靜置一段時間，溶液褪色；振蕩后，溶液又呈藍色；再靜置，又變無色；再振蕩，又變藍色…
（1）上述溶液由藍色變無色的過程中，亞甲基藍被（填“氧化”或“還原”，下同），其中劑是（填物質(zhì)名稱）．
（2）上述溶液由無色變藍色的過程中，亞甲基藍被（填“氧化”或“還原”，下同），其中氧化劑是（填物質(zhì)名稱）．

I．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄?5H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表．

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式；
（3）操作I的操作溫度應該控制在℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應為、洗滌、干燥；
（5）取樣檢驗是為了確認Fe³⁺是否除凈．有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；
方案二：徑向?qū)游觥鷩奒SCN溶液
①你認為上述兩種方案設計更合理的是；
②指出你認為不合理的方案存在的問題；
（6）反應產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，用化學方程式表示循環(huán)使用的方案．
II．（12分）復印機使用的墨粉主要成份是Fe₃O₄，圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe₃O₄的工藝：
已知：
①工業(yè)綠礬中FeSO₄的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄?4H₂O
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有；
（2）Fe₃O₄與鹽酸反應的化學方程式是：，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e³⁺的方法：；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是：；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是，提取該副產(chǎn)品的操作順序是：（填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應為m³/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O₂占20%）．

I．在化學實驗時必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實驗操作或事故處理不正確的是
①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液�、芙o試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，用三氯化鐵溶液涂抹止血（血液可看作是膠體分散系）II．某同學用膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O ）配制0.40mol/L的CuSO₄溶液240mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：．
（2）請寫出該實驗的簡要的實驗步驟：
①計算 ②稱量膽礬g ③④轉(zhuǎn)移 ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻
（3）右圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是．
（4）該同學在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）一瓶配制好的稀CuSO₄溶液，因時間過長，標簽污損，為檢驗它就是盛有CuSO₄溶液，說說你的實驗檢驗方法．

鑒別對象	實驗操作、現(xiàn)象
Cu2+	取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，有藍色沉淀生成 取少量待測溶液于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，有藍色沉淀生成
SO42-	取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成． 取少量待測溶液于試管中，加入鹽酸酸化，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成．

I．下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）

（ 1）請你對表中①～⑦的主要成分進行分類（填編號）
屬于鹽的是，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．
（2）寫出②與⑦反應的化學方程式
過量鹽酸與③反應的離子方程式為
II．在NaI和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反應迅速發(fā)生，產(chǎn)生大量的氣體，發(fā)生的反應有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反應①中的作用是，在③中的作用是．
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑，又是還原劑
D．既不是氧化劑，也不是還原劑
（2）有人認為在反應②和③的總反應中，I₂起催化劑的作用，你認為這種看法是否正確？（填“正確”或“不正確”）
（3）H₂O₂，I₂，HIO氧化性由強到弱的順序是．
（4）在①反應中，當有0.2mol氧化產(chǎn)物生成時，生成的還原產(chǎn)物是mol．