題目列表(包括答案和解析)
汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應和人類健康的重金屬元素。
I、鉻廣泛應用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面。
（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應的化學方程式為 。
II、含鉻的工業(yè)廢水會導致慢性中毒。處理含+6價鉻的廢水時可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。
（2）加過量FeSO4的目的是 。
（3）配平步驟①的反應的離子方程式 Fe2++ Cr2O72—+ _____== Fe3++ Cr3++ H2O
并計算鐵氧體（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X= _________________。
（4）下表是實驗檢測中心對某地區(qū)二個點的土壤樣品（每個點分三層取樣，共6個樣品）進行了有機質(zhì)和鉻總量的測定，結果見下表。
|
樣品序號 |
取樣深度(m) |
有機質(zhì)(×10—2g) |
總鉻(×10—6g) |
|
樣品A-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.81 |
114 |
|
樣品A-2 |
0.30 ~ 0.60 |
1.72 |
111 |
|
樣品A-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.00 |
88 |
|
樣品B-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.60 |
116 |
|
樣品B-2 |
0.30 ~ 0.60 |
2.48 |
112 |
|
樣品B-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.83 |
106 |
從表中你可以得出的結論有 （答一點即可）。
（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應為：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O通電后陽極區(qū)溶液由 變?yōu)?u>
。原因是
。
| 樣品序號 | 取樣深度(m) | 有機質(zhì)(×10—2g) | 總鉻(×10—6g) |
| 樣品A-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.81 | 114 |
| 樣品A-2 | 0.30 ~ 0.60 | 1.72 | 111 |
| 樣品A-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.00 | 88 |
| 樣品B-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.60 | 116 |
| 樣品B-2 | 0.30 ~ 0.60 | 2.48 | 112 |
| 樣品B-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.83 | 106 |
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O通電后陽極區(qū)溶液由 變?yōu)?u> 。原因是 。
氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為 mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號）
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B．v正(N2)=2 v正(NO)
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②前20分鐘，平均反應速率v(NO)= 。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1
③在T0C時，該反應的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；
④在30 min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是_______ 。
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為：
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。
|
實驗編號 |
T(0C) |
NO初始濃度 （mol/L） |
CO初始濃度 （mol/L） |
催化劑的比 表面積(m2/g) |
|
Ⅰ |
280 |
1．20×10-3 |
5．80×10-3 |
82 |
|
Ⅱ |
a |
b |
c |
124 |
|
Ⅲ |
350 |
d |
e |
124 |
上表中：a=_______,b=________,e=________ 。
氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩通入一定量氧氣，當試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為 mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-574kJ/mol"
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-1160kJ/mol"
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式 。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號）
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B．v正(N2)="2" v正(NO)
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②前20分鐘，平均反應速率v(NO)= 。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1
③在T0C時，該反應的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；
④在30 min，改變某一條件反應重新達到平衡，則改變的條件是_______ 。
（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,其反應為： 
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。
| 實驗編號 | T(0C) | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度 （mol/L） | 催化劑的比 表面積(m2/g) |
| Ⅰ | 280 | 1．20×10-3 | 5．80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | a | b | c | 124 |
| Ⅲ | 350 | d | e | 124 |
| 實驗編號 | T(0C) | NO初始濃度 （mol/L） | CO初始濃度 （mol/L） | 催化劑的比 表面積(m2/g) |
| Ⅰ | 280 | 1．20×10-3 | 5．80×10-3 | 82 |
| Ⅱ | a | b | c | 124 |
| Ⅲ | 350 | d | e | 124 |
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