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如下圖表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖.由此圖不能得出的結(jié)論是( ) A.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí).核電荷數(shù)越小.原子半徑越大 B.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí).質(zhì)子數(shù)越多.原子半徑越大 C.r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-),r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D.原子電子層數(shù)越多.對應(yīng)的原子半徑越大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖．由此圖不能得出下列結(jié)論的是（不考慮稀有氣體元素）（　　）

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（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

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（12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

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（9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì)
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1、02
2、27
0、74
1、43
0、77
1、10
0、99
1、86
0、75
1、17
最高價(jià)態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價(jià)態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：     。（寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
②不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是      ，理由是                                           。

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（9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素

性質(zhì)

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10-10m）

1、02

2、27

0、74

1、43

0、77

1、10

0、99

1、86

0、75

1、17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題：

（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：      。（寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                 。

（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成          個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。

（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第          族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。

②不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是      ，理由是                                           。

 

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