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某學習小組探究濃.稀硝酸氧化性的相對強弱.按下圖裝置進行實驗.實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸.可選藥品:濃硝酸.3 mol/L稀硝酸.蒸餾水.濃硫酸.氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應.能與NO2反應.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中.裝置③.④.⑥中盛放的藥品依次是 . (2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性.加入藥品.打開彈簧夾后 . (3)裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是- . (4)裝置②的作用是- .發(fā)生反應的化學方程式是 . (5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 . (6)實驗結(jié)束后.同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色.而不顯藍色.甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致.而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體.同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確. 這些方案中可行的是 . a.加熱該綠色溶液.觀察顏色變化 b.加水稀釋該綠色溶液.觀察顏色變化 c.向該綠色溶液中通入氮氣.觀察顏色變化 d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液；

（2）滴加濃硝酸之前先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品；打開彈簧夾后
通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
，發(fā)生反應的化學方程式是
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
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（2009?北京）某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后
通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

（4）裝置②的作用是
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
將NO2轉(zhuǎn)化為NO
，發(fā)生反應的化學方程式是
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
3NO2 +H2O=2HNO3 +NO

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色

（6）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是
acd
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（填序號字母，多選不給分）
a）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化           
b）加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c）向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d）向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應，能與反應

                                             

（1）       實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是        

（2）       滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后        

（3）       裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是         

（4）       裝置②的作用是         ，發(fā)生反應的化學方程式是          

（5）       該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是           

（6）       試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）

a.       加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.       加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c.       向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化

d.       向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液與NO不反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、⑥中盛放的藥品依次是        

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品后，還應進行哪些操作 

                                                       再滴加濃硝酸與銅反應。

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是                      

（4）裝置②的作用是           ，發(fā)生反應的化學方程式是                     

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                                 

 

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某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2。

已知氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O。

（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是     、

        、        。

（2）滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入一段時間的CO2，其目的是            

                                                                          。

（3）裝置①中發(fā)生反應的離子方程式是                                       。

（4）裝置②的作用是        ，發(fā)生反應的化學方程式是                      。

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                          。

（6）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設(shè)計了以下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是       。（可多選）

a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀察顏色變化

d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

 

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