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25mol/L×0.2L=0.65mol.即電解池陰極有0.75molH+得到了0.65mol電子.所以燃料電池的負極消耗C4H10 的體積為×22.4 mol/L=0.56L=560ml [答案](1)2C4H10+13O2=8CO2+10H2O (2)O2+2CO2 +4e-→2CO32- (3)CO2 負極反應產物 (4)①2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ②5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 ③560 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將氣體X2和Y2各2mol，充入體積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，生成氣體Z，并達到平衡，測得平衡時=0.5mol/L、=0.25mol/L =0.5mol/L,則Z的化學式為

[　　 ]

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在Na+的物質的量濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．
陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子 NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SiO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
取100mL該溶液進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
序號 實驗內容 實驗結果
Ⅰ 想該溶液中加入足量稀鹽酸 生成白色沉淀并在標準狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ 將Ⅰ中產生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質量 固體質量為2.4g
Ⅲ 向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象
請回答下列問題：
（1）由實驗Ⅰ確定一定不存在的離子是
Ag+、Mg2+、Ba2+
Ag+、Mg2+、Ba2+
．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質的量濃度（能計算出結果的填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子 NO
 
-
3
 CO
 
2-
3
 SiO
 
2-
3
 SO
 
2-
4
c/mol?L-1
？
？
 
0.25mol/L
0.25mol/L
0.4mol/L
0.4mol/L
 
0
0
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：
存在，其濃度至少為0.8mol/L
存在，其濃度至少為0.8mol/L
．

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標況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸時，碳酸鈉溶液應裝在
堿
堿
式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從
紅
紅
色變成
橙
橙
色．
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準碳酸鈉溶液，你認為最合適的是下列第
③
③
種．
①2.500mol/L      ②0.25mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適的標準碳酸鈉溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：
實驗次數(shù)編號 待測鹽酸體積（mL） 滴入碳酸鈉溶液體積（mL）
1 20.00 18.80
2 20.00 16.95
3 20.00 17.05
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度（用題中所給數(shù)據(jù)列出計算式即可）．c（HCl）=
C(HCl)=
2×C(Na2CO3)
20.00
×
(16.95+17.05)
2
mol×L-1
C(HCl)=
2×C(Na2CO3)
20.00
×
(16.95+17.05)
2
mol×L-1
．
（4）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度
偏高
偏高
，若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差為
偏低
偏低
（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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標況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸時，碳酸鈉溶液應裝在______式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從______色變成______色．
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準碳酸鈉溶液，你認為最合適的是下列第______種．
①2.500mol/L      ②0.25mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適的標準碳酸鈉溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：
實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積（mL）滴入碳酸鈉溶液體積（mL）
120.0018.80
220.0016.95
320.0017.05
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度（用題中所給數(shù)據(jù)列出計算式即可）．c（HCl）=______．
（4）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______，若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差為______（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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標況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準確濃度，請你回答下列問題：
（1）用標準碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸時，碳酸鈉溶液應裝在______式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點時，溶液從______色變成______色．
（2）現(xiàn)配制三種濃度的標準碳酸鈉溶液，你認為最合適的是下列第______種．
①2.500mol/L      ②0.25mol/L      ③0.025mol/L
（3）若采用上述合適的標準碳酸鈉溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：
實驗次數(shù)編號 待測鹽酸體積（mL） 滴入碳酸鈉溶液體積（mL）
1 20.00 18.80
2 20.00 16.95
3 20.00 17.05
求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度（用題中所給數(shù)據(jù)列出計算式即可）．c（HCl）=______．
（4）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______，若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差為______（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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