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將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng).會不會出現(xiàn)隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止.最終銅和硫酸都有剩余?某研究性學(xué)習(xí)小組按下圖定性實(shí)驗(yàn)簡易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究.部分現(xiàn)象如下: 觀察到:開始加熱時(shí)銅表面由光亮變黑.且黑色小顆粒擴(kuò)散到濃硫酸中.并不斷增多.當(dāng)濃硫酸加熱至沸騰時(shí).黑色小顆粒逐漸溶解.溶液呈淺藍(lán)色.繼續(xù)加熱時(shí)淺藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋?液體量越來越少.最后全部變?yōu)榛野咨腆w. 查資料:①濃硫酸沸騰溫度為338℃.這是硫酸和水的恒沸點(diǎn)溫度.②膽礬失去全部結(jié)晶水溫度為150℃. 請回答:(1)寫出灰白色固體化學(xué)式 (2)反應(yīng)過程中.可觀察到品紅溶液.KMnO4溶液褪色.這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的 . 性質(zhì).其中氣體與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式: (3)由上分析知:銅與濃硫酸共熱.濃硫酸濃度 變稀.因此 出現(xiàn)反應(yīng)自動(dòng)停止.最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象. (4)由上結(jié)論計(jì)算:將5ml 98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng).產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為( ) A．0.092mol B．0.046 mol C．小于0.046 mol D．大于0.046 mol.小于0.092 mol [答案](1)CuSO4 (2)漂白性 還原性 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+ (3)不會.不會. (4)B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

足量銅粉與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，則消耗 NaOH溶液的體積是（   ）

A．60 mL          B．45 mL         C．30 mL           D．15 mL

 

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足量銅粉與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合氣體，將這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好沉淀完全，則消耗 NaOH溶液的體積是


  1. A.
    60 mL
  2. B.
    45 mL
  3. C.
    30 mL
  4. D.
    15 mL

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足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　�。�

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實(shí)驗(yàn)室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣．由于反應(yīng)速率太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　�。�

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實(shí)驗(yàn)室用足量鐵粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣．由于反應(yīng)速率太快，不易操作．為減慢反應(yīng)速率，同時(shí)又不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是

[　　]

A．

CH3COONa固體

B．

NaOH溶液

C．

(NH4)2SO4粉末

D．

K2SO4固體

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