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(09-10·浙江東陽中學(xué)高二下期中) 22．在25℃時.將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解.通電一段時間后在陰極逸出amol氣體.同時析出wg Na2SO4·10H2O晶體.若溫度不變.此時剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A ×100% B ×100%C ×100% D ×100% 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

依據(jù)事實，填空：

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________

(2)已知拆開1 mol　H－H鍵，1 mol　N－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30％KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)式：正極：________；負(fù)極：________

(4)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為________，平衡時Y氣體的轉(zhuǎn)化率________．

(5)某核素AZX的氯化物XCl2　1.11 g配成溶液后，需用1 mol·L－1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質(zhì)量數(shù)為________；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g　XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量________．

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已知在25℃時：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則25℃時，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H4為（　�。�
A、-82kJ/molB、-41kJ/molC、-312kJ/molD、+82kJ/mol

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下列說法正確的是（　�。�
A、25℃與100℃時，水的pH相等
B、在25℃時，0.1mol/L的硫酸中，Kw值為1×10-14
C、中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等
D、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H相等

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下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（　　）

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在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．下列敘述不正確的是（　�。�

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