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下表為元素周期表的一部分.請參照①~⑨在周期表中的位置.回答下列問題. (1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序是 . (2)②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是- . (3)寫出元素①與元素④按1∶1形成化合物X的化學(xué)式 .元素③形成4核10電子化合物Y的化學(xué)式是 . (4)中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: a.將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.紅褐色膠體F粒子直徑大小的范圍為 . b.寫出D與Y的水溶液反應(yīng)的離子方程式: - . c.紅棕色G和單質(zhì)⑨與足量的稀硫酸充分反應(yīng).生成FeSO4和H2,Fe2+和H2的質(zhì)量比為112∶1,若將生成的Fe2+分成4等份.就來源看. 份是來自Fe3+的還原產(chǎn)物. 份是來自H+氧化單質(zhì)鐵的產(chǎn)物. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下表為元素周期表的一部分，回答下列問題：
　　族
周期　　		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2         ①   ②  
3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ （11）         （12）  
（1）寫出元素符號：①
N
N
，④
Mg
Mg
，⑥
Si
Si
，⑦
S
S
．
（2）若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
MOH
MOH
；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為
HX
HX
；元素②、⑧、（12）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為
HF＞HCl＞HBr
HF＞HCl＞HBr
（填化學(xué)式）．
（3）在元素③與⑩中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
K
K
（填元素符號），寫出用化學(xué)實驗證明它較活潑的方法：
鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈
．

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
第三周期第IVA族
第三周期第IVA族
．
（2）②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多
，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是（填序號）
c
c
．
a．MnO2　　b．CuSO4     c．Na2SO3   d．FeCl3
（5）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號 性質(zhì) 化學(xué)方程式
示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
還原性
還原性
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
H2SO3+Br2+2H2O=H2SO3+2HBr
2
酸性
酸性
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)（如圖）：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
，
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
，
M中陽離子的鑒定方法
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子
．

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（2009?天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
，⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
或
或
．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
ab
ab
．
a．MnO2       b．FeCl3       C．Na2SO3      d．KMnO4
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
溶液的pH等于7
溶液的pH等于7
．

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序為
O＜Si＜Al
O＜Si＜Al
．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是
H2CO3＜HNO3＜HClO4
H2CO3＜HNO3＜HClO4
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，請寫出該化合物的電子式
結(jié)構(gòu)式
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（4）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱
金剛石
金剛石
、
石墨、足球烯或石墨烯
石墨、足球烯或石墨烯
．

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下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑨
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
．
（2）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HNO3＞H2CO3
HNO3＞H2CO3
．（填化學(xué)式）
（3）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為
減小
減小
．（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式
．
（5）寫出②和⑦中穩(wěn)定性高的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
CH4
CH4
，寫出④和⑧中沸點高的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
H2O
H2O
，沸點高的理由是
水分子間形成氫鍵
水分子間形成氫鍵
．
（6）用電子式表示⑤和⑨形成化合物的過程：
．

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