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1.儀器的使用分析 儀器的使用分析.要從儀器要求和使用范圍上去整體把握.采用的方法是遷移應用. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

分析解答下列化學實驗和計算問題:
(1)實驗室常有下列儀器:A試管、B燒杯、C量筒、D容量瓶、E燒瓶、F酸式滴定管、
G蒸發(fā)皿、H坩堝等(用儀器序號填空)
①上述儀器中可以用來加熱,但必須墊上石棉網(wǎng)的是
B、E
B、E

②“磨砂”是給玻璃儀器加強密閉防漏的一種處理工藝.上述儀器中使用了“磨砂”處理工藝的是
D、F
D、F

(2)用圖甲裝置能夠完成下列實驗中的
B、D
B、D
.(填序號)
A.用鋅粒與稀硫酸制取氫氣
B.用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl
C.用濃氨水與生石灰制取NH3
D.用銅與濃硝酸反應制取NO2
(3)如用乙代替甲中的C重新組裝成一套 裝置,用KMnO4、濃HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液來驗證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱順序.實驗時觀察到B中的現(xiàn)象是
溶液由無色變?yōu)槌赛S色
溶液由無色變?yōu)槌赛S色

(4)某久置的亞硫酸鈉樣品已部分變成硫酸鈉.某同學為測定該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取m1g該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解,加入足量的稀鹽酸充分反應,再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全.經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得m2g沉淀.
①判斷SO42-沉淀完全的實驗方法是
靜置一段時間后,取少量上層清液再滴加BaCl2溶液,若無沉淀生成,說明SO42-沉淀完全,反之未沉淀完全;
靜置一段時間后,取少量上層清液再滴加BaCl2溶液,若無沉淀生成,說明SO42-沉淀完全,反之未沉淀完全;

②該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
233m1-142m2
233m1
×100%
233m1-142m2
233m1
×100%
(用m1、m2的代數(shù)式表示).如果過濾后省去沉淀的洗滌操作,則測得的亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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分析解答下列化學實驗和計算問題:
(1)實驗室常有下列儀器:A試管、B燒杯、C量筒、D容量瓶、E燒瓶、F酸式滴定管、
G蒸發(fā)皿、H坩堝等(用儀器序號填空)
①上述儀器中可以用來加熱,但必須墊上石棉網(wǎng)的是______.
②“磨砂”是給玻璃儀器加強密閉防漏的一種處理工藝.上述儀器中使用了“磨砂”處理工藝的是______.
(2)用圖甲裝置能夠完成下列實驗中的______.(填序號)
A.用鋅粒與稀硫酸制取氫氣
B.用濃硫酸與濃鹽酸制取HCl
C.用濃氨水與生石灰制取NH3
D.用銅與濃硝酸反應制取NO2
(3)如用乙代替甲中的C重新組裝成一套 裝置,用KMnO4、濃HCl、NaBr溶液、NaOH 溶液來驗證KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱順序.實驗時觀察到B中的現(xiàn)象是______.
(4)某久置的亞硫酸鈉樣品已部分變成硫酸鈉.某同學為測定該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù),稱取m1g該樣品放在燒杯中加入適量蒸餾水完全溶解,加入足量的稀鹽酸充分反應,再滴加BaCl2溶液直至沉淀完全.經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得m2g沉淀.
①判斷SO42-沉淀完全的實驗方法是______.
②該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是______(用m1、m2的代數(shù)式表示).如果過濾后省去沉淀的洗滌操作,則測得的亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

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波譜分析分析是鑒定有機物分子結(jié)構的有效手段。某有機物A經(jīng)波譜分析有如下信息:質(zhì)譜顯示A的分子離子峰質(zhì)荷比為94,紅外光譜得知A分子中存在C-O鍵、H-O鍵、苯環(huán)且無其他化學鍵,A的核磁共振氫譜中有6個吸收峰,峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1。回答下列問題:

⑴ A的結(jié)構簡式為        

⑵ 實驗室模擬處理含A的工業(yè)廢水并回收A的流程圖如下:

① 步驟Ⅰ中的操作名稱是       ,使用的儀器是       

② 步驟Ⅱ中NaOH溶液的作用是       ;步驟Ⅲ中的化學反應方程式為       ;

③ 步驟Ⅳ中分離出物質(zhì)丙的操作名稱是       ;

④ 為體現(xiàn)綠色化學思想,上述流程中       是循環(huán)使用的。

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實驗室可利用分之間脫水反應制備正丁醚
[實驗原理]
醇分子間脫水生成醚是制備簡單醚的常用方法.用硫酸作為催化劑,在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會有不同,主要是正丁醚或丁烯,因此反應必須嚴格控制溫度.
主反應:2CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4、134~135℃
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
副反應:CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
135℃
CH3CH2CH=CH2+H2O
[儀器和藥品]
儀器:50mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗.
藥品:正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無水氯化鈣
[實驗步驟]
(1)如右圖所示,在干燥的50mL園底燒瓶中,放入20.5mL (15.8g)正丁醇和2.5mL濃硫酸,充分振搖使混和均勻,并加入幾粒沸石.裝上油水分離器,油水分離器上端接一冷凝管,先在分水器中放置V mL水,然后加熱,使瓶內(nèi)液體微沸,開始反應.
(2)隨反應的進行,分水器中液面增高,這是由于反應生成的水,以及未反應的正丁醇,經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi),由于比重的不同,水在下層,而上層較水輕的有機相積至分水器支管時即可返回反應瓶中,繼續(xù)加熱,分水器被水充滿時,表示反應已基本完成,約需1h.
(3)反應物冷卻后,把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中,充分振搖,靜止后,分出粗產(chǎn)物正丁醚,用16mL 50%硫酸分2次洗滌,再用10mL水洗滌.然后用無水氯化鈣干燥.將干燥后的產(chǎn)物傾入蒸餾燒瓶中,加熱蒸餾,收集139~143°C餾分.純正丁醚的沸點為142°C,密度0.7689g/ml.
請回答下列問題:
(1)步驟(1)中加入沸石的目的:
防止暴沸
防止暴沸
,冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流

(2)油水分離器的體積為5ml,則預先在分水器加入V mL水,理論上V約為
3.2
3.2

(3)若實驗中分出的水量超過理論數(shù)值,試分析其原因
溫度過高發(fā)生副反應,生成的水多
溫度過高發(fā)生副反應,生成的水多

(4)步驟(3)中用16mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是:
除去產(chǎn)物中的丁醇
除去產(chǎn)物中的丁醇

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塑料袋的廣泛使用,給我們的日常生活中帶來了便利.常用的塑料袋有兩種,一種是用聚乙烯[(C2H4)n]制成的,另一種是用聚氯乙烯[(C2H3Cl)n]制成的.某化學興趣小組的同學收集了一種日常生活中常用的塑料袋,對其組成進行了如下探究:

Ⅰ.鑒別和分析

①取樣,用坩堝鉗夾持在酒精燈上燃燒,火焰呈黃色,且無刺鼻氣味;由此可以初步確定該塑料袋可能是由________制成的(填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”)

②由于空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%,因此用燃燒法確定塑料袋組成時,由于可能會生成既會產(chǎn)生污染,又會增加實驗難度和實驗誤差的有毒氣體________,故必須使用純氧.

Ⅱ.設計與實驗

同學們設計了如下圖所示的裝置,按下述步驟進行實驗:

①連接好裝置,檢查氣密性;

②稱取7.0 g塑料樣品,放入裝置C中.稱量D、E的質(zhì)量;

③通入氧氣一段時間后,加熱塑料樣品,使其燃燒;

④塑料樣品燃燒結(jié)束后,停止加熱;

⑤繼續(xù)通氧氣至玻璃管冷卻后,停止通氧氣;

⑥再次稱量DE的質(zhì)量.

(3)思考與結(jié)論

①儀器F的作用是________;

②實驗前將所用的塑料樣品剪成碎屑的目的是________;

③將上述實驗操作中的④、⑤顛倒可能導致的不良后果是________;

④若裝置中沒有連接儀器B,將使該塑料試樣中氫元素的質(zhì)量測算結(jié)果________(填“偏小”、“偏大”、“無影響”中之一)

⑤實驗后發(fā)現(xiàn)DE裝置分別增重9.0 g、22.0 g,則該塑料中碳、氫元素質(zhì)量比為________

⑥塑料由于難以降解,造成白色污染.請說出生活中減少白色污染的一點措施:________.裝置(填序號)

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同步練習冊答案