題目列表(包括答案和解析)
明礬石經(jīng)處理后得到明礬【 KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是 。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是 。
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是 。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是 。
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
則SO3 (g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是 ① 。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質量分數(shù)為98％的硫酸 ② t。
反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的�；瘜W反應H2+Cl2
2HCl的反應速率v可表示為v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。
|
c（H2）/（mol·L－1） |
c（Cl2）/（mol·L－1） |
v/（mol·L－1·s－1） |
|
1.0 |
1.0 |
1.0 k |
|
2.0 |
1.0 |
2.0 k |
|
2.0 |
4.0 |
4.0 k |
由此可推得，m、n值正確的是：
A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2 C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
下列說法中，正確的是( )
A．△H>0表示放熱反應，△H<0表示吸熱反應
B．M與N是同素異形體，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N穩(wěn)定
C．l mol H2SO4與1mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0．5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
下列表述正確的是：
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝ c(OH－)
B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+) + c(M+) ＝ c(OH－) + c(A－)
D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12 mol/L的溶液中，K+、NO3－、I－一定能大量共存
下列表述正確的是
A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) ＝ c(OH－)
B．中和等體積、等pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量相同
C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：
c(H+) + c(M+) ＝ c(OH－) + c(A－)
D．在水電離出的H＋濃度為1×10－12 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3－、I－一定能大量共存
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