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4．(1)中和過量的硫酸. (2)當沉淀量最大時.只有Na2SO4.c(H2SO4)＝1×0.650/2×0.1＝3.25 mol/L. (3)有Al2O3.n＝0.100/2＝0.05 mol,n(OH-)＝0.6-0.1×3＝0.3 mol.即Fe2O3. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

硫酸鋁鉀是一種復鹽，其電離方程式為KAl(SO4)2===K++Al3++2SO，向含a mol KAl(SO4)2的溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液，過程中可能存在以下多個離子方程式

A.Ba2++SO===BaSO4↓

B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓

C.Al3++4OH－===AlO+2H2O

D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

E.Al3++2SO+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

F.Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO+2H2O

請回答:

(1)Al3+完全沉淀時的離子方程式為_________________。(只選一個填寫字母，下同)

(2)SO完全沉淀時的離子方程式為_________________________。

(3)沉淀達到最大量時，沉淀的總和為__________ mol，此時的離子方程式為______________。

(4)在硫酸鉀、硫酸鋁和明礬組成的混合溶液中，若c(SO)為a mol·L－1，當滴加完等體積的b mol·L－1 KOH溶液時，反應過程中生成的沉淀恰好完全溶解，則原混合溶液中K+的物質的量濃度為__________ mol·L－1(用a、b表示)。

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硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有               。
（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
（3）根據下表數據：

氫氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于  ，當pH＝5時，溶液中c(Al3+)為     mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                             。
若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產品中可能混有的雜質是       。
（5）A的操作是                    。
（6）m g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于           （用含m、n的表達式表示）。

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硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有               。
（2）“酸浸”時間一般不超過20 min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因用離子方程式表示：                             。
（3）根據下表數據：
氫氧化物
Al(OH)3
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀的pH
3.10
8.54
2.01
7.11
完全沉淀的pH
4.77
11.04
3.68
9.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于  ，當pH＝5時，溶液中c(Al3+)為     mol·L－1（已知常溫下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，碳酸氫銨與硫酸亞鐵反應的離子方程式為                                             。
若用等物質的量的碳酸銨替代碳酸氫銨，則產品中可能混有的雜質是       。
（5）A的操作是                    。
（6）m g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵n g。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于           （用含m、n的表達式表示）。

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某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00 mL溶液；

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據上面敘述，回答：

(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為____________ mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質Fe2+有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式

□Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為____________。

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到____________(填儀器名稱)中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g,若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是____________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W1 g，最終容器和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數為____________(列出算式，不需化簡)。

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工業(yè)和交通運輸業(yè)的迅速發(fā)展，城市人口的高度集中，機動車數量的日益增多，人類向大氣中大量排放煙塵和有害氣體等，對大氣造成了嚴重的污染。啟東市近期一次的“空氣質量日報”顯示，啟東的空氣已受到一定程度的污染。一研究性學習小組對啟東市的空氣污染情況進行了下列研究。

⑴小組一同學初步分析得出，啟東市空氣污染的主要原因可能有如下三種：

A、使用石油液化氣             B、燃燒含硫煤             C、粉塵污染

另一同學認為還有一個不可排除的原因是：D：                                  

研究性學習小組就造成啟東市空氣污染的最主要原因調查了本市100名市民和100位環(huán)保部門人士。調查結果如下圖所示：

空氣污染原因調查人數分布圖

從市民和環(huán)保人士的不同觀點上分析，你認為造成啟東市空氣污染的主要有害成分是

                    （用化學式表示）

⑵空氣污染形成酸雨。研究性學習小組對啟東市的雨水進行了采樣和分析，剛采集時測得PH為4.82，放在燒杯中經2小時后，再次測得PH為4.68，較長一段時間后發(fā)現(xiàn)PH不再變化，對此，你的合理解釋是                                         

⑶研究性學習小組取相當于標準狀況下的空氣1.000L（含氮氣、氧氣、二氧化碳、二氧化硫等），緩慢通過足量溴水，在所得溶液中加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，將沉淀洗滌，干燥，稱得其質量為0.233g，進行這一實驗的目的是                    ，通過計算得到的結論是                                           （以定量描述）

⑷該小組提出下列措施以減少空氣污染主要有害成分排放量，你認為合理的是     

（填序號）

①用天然氣代替煤炭作民用燃料                ②改進燃燒技術，提高煤的燃燒效率

③工廠生產時將燃煤鍋爐的煙囪造得更高        ④燃煤中加入適量石灰石后使用

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