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3．N(B)＝20×3/5＝12個.ÐB-B-B＝60°.N(B-B)＝20×3/2＝30根. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

求25℃時以下溶液的pH

(1)pH＝3的鹽酸與pH＝5的硫酸等體積混合后，pH＝________．

(2)pH＝10和pH＝12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH＝________．

(3)pH＝2的硫酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，pH＝________．

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在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)＋Q kJ

其中CO2、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化如圖所示．

1．反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g．用CO的濃度變化表示的反應速率v(CO)＝________．

2．反應進行至2 min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則Q________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1________K2．(填“＞”、“＜”或“＝”)．

3.5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動．下列說法正確的是________(填寫編號)．

a．v(正)先增大后減小

b．v(正)先減小后增大

c．v(逆)先增大后減小

d．v(逆)先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)．

4．請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：________．

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已知：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，若反應速率分別用、、、[(mol / (L·min)]表示，則正確的關系是 (     )

A．4＝5B．5＝6C．4＝5D．2＝3

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1mol某有機物完全燃燒生成2mol CO2和2mol H2O，則此有機物除可能是CH3CHO外還可能是烯烴結構簡式_________、酯的結構簡式________、羧酸的結構簡式_______。

1.HCOOCH3  2.CH2＝CH2  3.CH2＝CHCH3   4.CH3COOH  5.HCOOC2H5  6.CH3COOC2H5

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在溫度為830K時，可逆反應CO＋H2OH2＋CO2，其平衡具有某些特殊性，若起始濃度CO為2mol·L－1，H2O為3mol·L－1，反應達到平衡時，CO轉化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol·L－1，則CO轉化率為75%．注意上述有關數(shù)據(jù)，總結出其中規(guī)律，填寫以下空白：設830K時起始濃度CO為a mol·L－1，H2O為b mol·L－1，反應達到平衡時，H2濃度為c mol·L－1．

(1)當b不變，a變小，達到平衡時，CO的轉化率________，H2O的轉化率________(填“升高”、“降低”或“不變”)．

(2)當a＝5，c＝時，b＝________．

(3)a＝b時，＝________．

(4)a，b，c間關系可表示為________．

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