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把過量的Fe粉投入到FeCl3和CuCl2組成的混合溶液中.充分攪拌.反應后過濾.干燥.稱得不溶性物質的質量與加入鐵粉的質量相等.求混合物中FeCl3和CuCl2的物質的量之比是多少? 解析:設CuCl2為xmol.FeCl3為ymol. 鐵粉投入和的混合溶液中.發(fā)生下列反應: = + xmol xmol xmol mol ymol 反應后所得不溶物為銅粉和過量的鐵粉.按題意.反應中與和反應而消耗鐵粉的質量與置換出銅粉的質量一定相等.按比等量關系用代數(shù)法求解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

過量的鐵粉投入到一定量的濃硝酸中，加熱到不再冒氣泡為止，生成的產物可能是（　�。�
A、Fe（NO3）3、NO、NO2B、Fe（NO3）2、H2C、Fe（NO3）3、H2D、Fe（NO3）2、NO、NO2

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把適量的鐵粉投入到足量的鹽酸中，反應完畢后，向溶液中通入少量Cl2，再加入過量的燒堿溶液，這時有沉淀析出，充分攪拌后過濾出不溶物，將沉淀加強熱，最終得到固體殘留物4.8 g．求鐵粉與鹽酸反應時放出H2的體積(標準狀況)．

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將過量的鐵粉投入到CuCl2和FeCl3組成的混合溶液中，充分反應后過濾，洗滌并干燥不溶物，稱得其質量與加入的鐵粉的質量相同，求原混合溶液中兩種溶質的物質的量之比．

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把過量的鐵粉加入到FeCl3和CuCl2組成的混合液中，充分攪拌，反應后過濾、干燥、稱得不溶物的質量與加入鐵粉的質量相等。則原混合物中FeCl3和CuCl2的物質的量之比是：

A．2�。�7      B．7 ：2         C．7 ：8        D．8 ：7

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（16分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
【實驗】制作銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。
（1）下列有關利用Fe粉與稀HNO3制備Fe(NO3)3溶液的方法，最佳的是　　　　。
a.把過量的鐵粉與稀HNO3反應         
b．把鐵粉與過量的稀HNO3反應
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO3 中
【提出假設】
假設1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假設2：Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。
【設計實驗方案，驗證假設】
（2）甲同學為了驗證假設1，取上述實驗后的溶液，檢驗Fe2+。檢驗Fe2+的方法：　　　　　　，甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為：　　　　    　，甲同學檢驗出Fe2+，驗證了假設1的成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：　　　　　　　　　　。
（3）乙同學設計實驗驗證假設2。請寫出在酸性條件下NO3－氧化Ag的離子方程式：　　　　　　。并幫乙同學完成下表中內容（提示：NO3－在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生，乙同學放棄了檢驗NO3－在不同條件下的還原產物的方法）。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)
預期現(xiàn)象和結論
①測定上述實驗用的Fe（NO3）3溶液的pH值
 
②

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