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為了除去粗鹽中的Ca²⁺,Mg²⁺,SO₄^2-及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序 ①過濾; ②加過量NaOH溶液; ③加過量鹽酸; ④加過量NaCO₃溶液; ⑤加過量
BaCl₂溶液

（1）為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序．（填序號）
①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是
（3）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca²⁺的主要存在形式為CaCl₂）．
（4）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是．
（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是．

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．
（1）工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

已知步驟①反應器中發(fā)生的反應為6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．其中KH（IO₃）₂中I元素的化合價是．碘酸鉀的溶解度見表：

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3/100gH2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③得到碘酸鉀晶體的方法是．
（2）加碘食鹽中碘元素的測定．
①已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
學生甲設計的實驗步驟如下：
步驟1：準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
步驟2：用稀硫酸酸化所得食鹽溶液，加入過量KI溶液充分混合；
步驟3：以淀粉為指示劑，逐滴加入2.0×10^-3 mol?L^-1的Na₂S₂O₃10.0mL，恰好反應完全．則食鹽樣品中的碘元素含量是mg?kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）．
②學生乙另取純凈的NaCl進行了下列實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟1	取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液．	溶液無變化
步驟2	滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振蕩．	溶液無變化
步驟3	然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振蕩．	溶液變藍色

實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因是（用離子方程式表示）．
③根據(jù)學生乙的實驗結果，學生甲測得的食鹽中碘元素的含量可能（填“偏高”、“偏低”或“準確”）．原因是．