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（14分）工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。

① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。

② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是      。

② 寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式     。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：     。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

SO₂ (g)  = S(s) + O₂(g)     △H= +269.8kJ/mol

H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為      。

A.120℃時，CH₄和CH₃OH混合蒸氣與足量O₂充分燃燒后，氣體體積不變

B.一定物質(zhì)的量的C₂H₄與C₃H₆混合氣體，不論C₂H₄的含量是多少，充分燃燒后產(chǎn)生H₂O的質(zhì)量是一定的

C.120℃時，CH₄與C₂H₄的混合氣體2L與5LO₂在一密閉的容積不變的容器中充分燃燒，恢復到原溫度，容器內(nèi)壓強不變

D.某一純凈有機物燃燒時，產(chǎn)生CO₂與H₂O的質(zhì)量比為11：9，則該有機物一定是CH₄或CH₃OH

工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用。

（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na₂S。

① 測得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因      。

② 含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na₂S轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為      。已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) Na₂S(s) + 4H₂O(g) ，已知該反應的平衡常數(shù)K_1000℃＜K_1400℃，則該反應的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na₂SO₃，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

① 中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是      。

② 寫出H₂S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式     。

③ 鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S進入氣相從而達到從廢水中除去Na₂SO₃的目的，寫出SO₃^2—在酸性條件下放電生成H₂S的電極反應式：     。

④ 已知：2H₂S(g)+O₂(g) = 2 S(s) +2 H₂O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

SO₂ (g)  = S(s) + O₂(g)     △H= +269.8kJ/mol

H₂S與O₂反應生成SO₂和H₂O的熱化學方程式為      。