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蓋斯定律: (1)概念: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．
中性溶液的AG=
0
0
．常溫下0.01mol?L-1鹽酸溶液的AG=
10
10

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列兩個熱化學反應方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
．

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下列敘述正確的是（　　）
A、隨著化學的發(fā)展，化學實驗方法并不是化學研究的唯一手段B、研究質(zhì)子和中子的結(jié)構(gòu)是化學科學研究的一項新任務(wù)C、根據(jù)蓋斯定律，燃燒一定量的煤和燃燒同量的煤干餾后的焦炭產(chǎn)生的熱量一樣多D、在通風櫥進行有毒氣體的實驗是一種符合“綠色化學”思想的防污染手段

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下列敘述不正確的是（　�。�

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下列敘述錯誤的是（　�。�
A、化學鍵的斷裂一定吸收能量，化學鍵的形成一定釋放能量B、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同D、化學反應過程的能量變化除熱能外，也可是光能、電能等

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蓋斯定律認為能量總是守恒的，化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的．
己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ?mol-1
②C2H 5OH（g）═C2H 5OH（l）△H2═Q 2 kJ?mol-1
③C2 H5OH（g）+3O2（g）--2CO2（g）+3H2O（g）△H3═Q3kJ?mol-1
若使23g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　　）

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