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化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是(　　)

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：_                       _                              

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂的反應離子方程式是

   MnO₄^-+   NO₂^-+       =====   Mn²⁺+  NO₃^-+  H₂O

Ⅰ、請補充完整，配平方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目

Ⅱ、某同學稱取了7.9 g KMnO₄固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是：              。

Ⅲ、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小        （請?zhí)钚蛱枺?u>               ：

①     在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外     

②     定容時仰視儀器上的刻度線

③ 定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。

V、某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定末知濃度的NaNO₂溶液：

取20mL末知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；

取上述配好的KMnO₄溶液于          （“酸式”或“堿式”）滴定管

滴定完成后消耗KMnO₄溶液10mL則NaNO₂溶液的濃度為          

現(xiàn)有0.001 mol·L^-1KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液。反應離子方程式是2+5+H⁺====2Mn²⁺+5+3H₂O

填空完成問題：

（1）該滴定實驗所需儀器有下列中的____________________。

A.酸式滴定管（50 mL）  B.堿式滴定管（50 mL）  C.量筒（10 mL）  D.錐形瓶E.鐵架臺  F.滴定管夾  G.燒杯  H.白紙  I.膠頭滴管  J.漏斗

(2)不用____（酸、堿）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________。

（3）選何種指示劑，說明理由___________________________________________________。

（4）滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則（b-a）mL比實際消耗KMnO₄溶液體積__________（多、少）。根據(jù)（b-a）mL計算得到的待測濃度，比實際濃度_____________（大、�。�。

氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：

1、A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：Cl₂ + 2NaBr —→ 2NaCl + Br₂  所屬的區(qū)域。

2、“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。①其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為　                 　反應。②寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：                  。③寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式                                ，

其中水作為             劑。（填氧化劑、還原劑等）

3、用“單線橋”分析下列氧化還原反應的電子轉移方向及數(shù)目，并填空。

（1）2HClO—^光→ 2HCl + O₂↑       氧化產物      被還原的元素        

（2）2NaCl+ 2H₂O —^電解→ 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

4、 有F^-、Cl^-、I^-、Br₂、I₂五種粒子，其中氧化性最強的是        ，還原性最強的是     ，用離子方程式表示氧化性強弱的事實：

                                     。

（6分）氧化一還原反應實際上是含氧化反應和還原反應二個過程，一個還原反應過程如下：NO₃^—+4H⁺+ 3e^—    NO+ 2H₂O

      下列四種物質：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生。

（1）被還原元素是______  ；還原劑是          ；

（2）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式并用雙線橋注明其電子轉移的方向和數(shù)目：                                                          ；

（3）反應生成0.4mol H₂0，則轉移電子的數(shù)目為           個；

（4）若反應后，氧化產物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑物質的量之比將            （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”）

（16分）氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是________。