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2．結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系:電子層結(jié)構(gòu)與原子半徑.離子半徑.電子得失難易.化合價(jià)的關(guān)系【查看更多】

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系填空：

(1)______________決定元素的種類，______________決定同位素種類。

(2)______________決定微粒種類(原子或離子)。

(3)核外電子排布，主要是______________決定元素的化學(xué)性質(zhì)(如化合價(jià))。金屬元素原子一般最外層電子數(shù)______________4，因此易失電子；非金屬元素原子一般最外層電子數(shù)______________4，易得電子；稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)，達(dá)到最大容量值，稱為_(kāi)_____________結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：

上述2種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性由大到小的順序是

F＞Cl＞S

（用元素符號(hào)表示）
（3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為

+3

；第二電離能（I₂）B小于A的原因是

A⁺外層電子排布為2s²2p⁶穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難再失去一個(gè)電子．B⁺外層電子排布為3s¹，易失去一個(gè)電子

．

電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	500	4600	6900	9500
B	740	1500	7700	10500
C	580	1800	2700	11600

（4）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中氧原子采取

sp³

雜化；通常情況下，H₂O₂與水任意比互溶的主要原因是

H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶

．
（5）R是1～36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子．R³⁺在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為

3d⁵4s¹

．
②[R（OH）₄]^-中存在的化學(xué)鍵是

BD

．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵．

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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_(kāi)______________
②寫(xiě)出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________
③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。

A B C D
（2）N₂O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為_(kāi)____________。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO₂的分子構(gòu)型為：_____________________________________。
（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（15分）

（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_(kāi)______________

②寫(xiě)出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________

③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。

A B C D

（2）N₂O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為_(kāi)____________。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO₂的分子構(gòu)型為：_____________________________________。

（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

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【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
（1）已知X、Y、Z為同一短周期的三種元素，其原子的部分電離能（kJ/mol）如下表所示：

	X	Y	Z
I₁	496	738	577
I₂	4562	1451	1817
I₃	6912	7733	2754
	9540	10540	11578

①三種元素電負(fù)性大小關(guān)系為_(kāi)______________
②寫(xiě)出Y原子的電子排布式_____________ Y的第一電離能大于Z的第一電離能的原因_______________________
③X晶體采用下列_________（填字母）堆積方式。

A B C D
（2）N₂O的等電子體為：①分子______________，②陰離子______________；由此可知N₂O的中心原子的雜化類型為_(kāi)____________。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型確定NO₂的分子構(gòu)型為：_____________________________________。
（3）已知銅能形成多種化合物，如硫酸銅的結(jié)構(gòu)如下圖所示，

請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出水合銅離子中的配位鍵．

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