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下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式: ① ② ③ ④ 由此判斷.正丁烷的燃燒熱是 A． B. C. D. 解析:燃燒熱是指在25℃.101KPa時.1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量.綜上所敘選項A正確. 答案:A 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ?mol-1
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ?mol-1
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ?mol-1
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ?mol-1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（　�。�

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下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：
①C4H10（g）+
13
2
 O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
④C4H10（g）+
9
2
O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�

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下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25℃101kPa）
①C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol
②C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658kJ/mol
③C4H10（g）+
9
2
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746kJ/mol
④2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5756kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�
A、2878kJ/mol
B、2658kJ/mol
C、1746kJ/mol
D、5756kJ/mol

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下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：

①

②

③

④

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

A．B.C.D.

 

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下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：

①C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）  ΔH＝-2878kJ/mol

②C4H10(g)+ O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）  ΔH＝-2658kJ/mol

③C4H10(g)+ O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（l）  ΔH＝-1746kJ/mol

④C4H10(g)+ O2(g)＝4CO(g)＋5H2O（g）  ΔH＝-1526kJ/mol

由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

A．-2878kJ/mol          B. -2658kJ/mol   

C.+1746kJ/mol           D. -1526 kJ/mo

 

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