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（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

請仔細分析，完成下列有關(guān)問題：

（1）預測周期表中電負性最大的元素應為______；估計鈣元素的電負性的取值范圍：__________＜X＜__________。

（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_______________________________________；簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系________________________________________。?

（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為__________，其理由是__________。

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

① 預測周期表中電負性最大的元素應為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。

②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：

K：_______________________________________

③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律

是                                       ； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：

請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：

①預測周期表中電負性最大的元素應為_____；估計鈣元素的電負性的取值范圍：        ＜ X ＜           。

②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是             

                              ； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系                                                                       。

③經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中形成的化學鍵的類型為                。