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化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 以N2+3H2≒2NH3 反應(yīng)為例 (1) V正＝V逆 同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率.如 VN2生成＝VN2消耗 (2) 各組成成分的百分含量保持不變. ①各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 ②各組分的物質(zhì)的量濃度不變 例:我們學(xué)過的合成氨.二氧化硫與氧氣反應(yīng).氯氣與水的反應(yīng).寫出這三個化學(xué)反應(yīng)方程式. 思考: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題．
t/℃25125225…
K4.1×105K1K2…
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)______（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度（℃）起始量（mol）平衡量（mol）達到平衡所需時間（min）
N2H2NH3
1650240.99
2900120.30.01
實驗1中以v（NH3）表示的反應(yīng)速率為______，實驗2的速率比實驗1快的原因是______；
（4）有人設(shè)計采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為______．

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在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，完成下列問題．
t/℃ 25 125 225 …
K 4.1×105 K1 K2 …
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=______；K1______ K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大壓強使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)______（填“變”或“不變”）．
（2）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號）：
A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
C． 溶器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的顏色保持不變
（3）將不同量的N2和H2分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行上述反應(yīng)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 達到平衡所需時間（min）
N2 H2 NH3
1 650 2 4 0.9 9
2 900 1 2 0.3 0.01
實驗1中以v（NH3）表示的反應(yīng)速率為______，實驗2的速率比實驗1快的原因是______；
（4）有人設(shè)計采用高性能質(zhì)子導(dǎo)電材料SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了常壓下既能合成氨又能發(fā)電的實驗裝置（如圖）．則其正極的電極反應(yīng)為______．
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硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
(1)以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項序號)__________。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;   b．增大壓強  c．及時分離生成的    d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=_____；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2______α1(填“>”、“<”或“=”)。
(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  。該反應(yīng)的反應(yīng)速率()隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示。若 時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)_________。
a．在t1~t2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)     
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度    
c．在t3~t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)     
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。
②堿液吸收法：用溶液吸收NO2生成CO2。若和溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式是______________________。

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（15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下。

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0

①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）          。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                                    b．增大壓強

c．及時分離生成的NH3                                   d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        ；

若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0

該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度；

c．在t3~t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol

     N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是                    。

 

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（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0

①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）          。

     a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強

         c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=         ；

若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0

該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值

（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol

      N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是             。

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是           。

 

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