欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

化學(xué)平衡的建立 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)速率 逆向反應(yīng)速率時(shí).反應(yīng)物和生成物的濃度 .達(dá)到了表面上靜止的一種平衡狀態(tài).這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài).簡(jiǎn)稱為化學(xué)平衡.這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變________、________、________等反應(yīng)的條件，原來的________會(huì)被破壞，化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，建立新的化學(xué)平衡．

查看答案和解析>>

在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也無論反應(yīng)起始濃度大小，最后都能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，這時(shí)生成物濃度乘積除以反應(yīng)物濃度乘積所得的比是個(gè)常數(shù)。在1L密閉容器中，通入0.01 mol CO與0.01 mol H2O,在800 ℃時(shí)建立如下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);ΔH＞0,此時(shí)各物質(zhì)濃度均為0.005 mol·L-1。

(1)此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)保持溫度、體積不變，再向容器中通入0.02 mol H2O(g)，建立新平衡，c(H2)平衡=________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)其他條件不變，當(dāng)溫度升高時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________；當(dāng)容器被壓縮至0.5 L時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)原平衡________ (填“升高”“降低”或“不變”)。

查看答案和解析>>

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義． 合成塔中發(fā)生反應(yīng)為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0
①t℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1mol CO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時(shí)，水蒸氣的總轉(zhuǎn)化率α （H2O）
50%
50%
．
（2）下表為不同溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)．由表可推知T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（3）673K，30MPa下n（NH3） 和n（H2） 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示依據(jù)上圖，下列有關(guān)敘述正確的是（填寫序號(hào)）
ACD
ACD
．
A．c點(diǎn)表示n（NH3）和n （H2）相等
B．c點(diǎn)表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
C．e點(diǎn)和d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D．c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O?2HNO3+NO．從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補(bǔ)充空氣，其原因用化學(xué)平衡移動(dòng)的理論進(jìn)行解釋是
充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于提高原料利用率
充入空氣，NO轉(zhuǎn)化為NO2，降低NO的濃度，增大NO2的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，有利于提高原料利用率
．
（5）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ/mol
．

查看答案和解析>>

從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
解釋或結(jié)論
A
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室溫下能自發(fā)進(jìn)行
這是一個(gè)熵增的反應(yīng)
B
壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，
顏色先變深后變淺
增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小
C
鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后速率逐漸增大
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D
已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
反應(yīng)物的濃度一定降低
 

查看答案和解析>>

科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性，即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)都能同時(shí)進(jìn)行．
（1）一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率
相等
相等
時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度
保持不變
保持不變
，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態(tài)，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應(yīng)中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)．化學(xué)平衡移動(dòng)的方向由條件改變時(shí)正反應(yīng)速率[v（正）]和逆反應(yīng)速率[v（逆）]的相對(duì)大小決定．當(dāng)v（正）＞v（逆）時(shí)，平衡向右（正反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）＜v（逆）時(shí)，平衡向左（逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，當(dāng)v（正）=v（逆）時(shí)，平衡不移動(dòng)．勒夏特列從大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出平衡移動(dòng)的規(guī)律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．一定條件下可逆反應(yīng)2A（g）+B（s） 2C（g）；△H＜0達(dá)到平衡．現(xiàn)只改變下列一個(gè)條件時(shí)，試依據(jù)勒夏特列原理，判斷平衡移動(dòng)的方向．（填向左移動(dòng)、向右移動(dòng)、不移動(dòng)）
1增大C的濃度
向左
向左
  ②減小A的濃度
向左
向左
③增大壓強(qiáng)
不移動(dòng)
不移動(dòng)

（3）已知使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，試從反應(yīng)速率的角度說明催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因
催化劑同時(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
催化劑同時(shí)等幅改變正逆反應(yīng)速率，條件變化后正逆反應(yīng)速率依然相等
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案