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7．α1和α2分別為A在甲.乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2BB(g)的轉(zhuǎn)化率.在溫度不變的情況下.均增加A的物質(zhì)的量.下列判斷正確的是( ) A．α1.α2均減小 B．α1.α2均增大 C．α1減小.α2增大 D．α1增大.α2減小 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(  )

A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大 
C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小 

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α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(  )
A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大
C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小

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α1和α2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)C(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是(　　)

A．α1、α2均減小 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．α1增大，α2減小

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有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol　A和2 mol　B，向乙中通入1.5 mol　A、0.5 mol　B和3 molC和2 mol　D，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝________．

(2)平衡時(shí)甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等________(填“相等”或“不相等”)，平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

(3)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都仍為0.2．

①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是________

②若加入0.6 mol　A和0.2 mol　B，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿(mǎn)足________，________

(4)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為_(kāi)_______．

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（15分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

       Ⅰ．有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，

        發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol

       回答下列問(wèn)題：

   （1）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是             （填序號(hào)）

              ① 化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合氣體的密度保持不變

              ③ 有3molA消耗的同時(shí)有1molB生成        ④ C的濃度保持不變

   （2）根據(jù)試驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q     0（填“大于”或“小于”）

   （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g) xc(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)均為0.2 。

        ① 若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=         ；

        ② 平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為              ；

        ③ 若平衡時(shí)兩容器的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為          

  Ⅱ．（1）pH＝3的鹽酸a L，分別與下列3種溶液混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物質(zhì)的量濃度為1×10-3mol/L 氨水c L；

③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系正確的是              

A．a(chǎn)＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

（2）已知室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 兩溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是________溶液。

（3）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的順序是：                (填編號(hào))。

Ⅲ．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），稱(chēng)為難溶電解質(zhì)的溶度積。

（1）在25℃，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是                        ；

（2）下列敘述不正確的是        （填字母）

  A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

  B．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同。

  C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同

 

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