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20． 工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2.NaIO3來(lái)源于自然界的礦物.NaHSO3則可利用硫酸工廠尾氣處理(用NaOH溶液吸收SO2)的產(chǎn)物. (已知:①HSO3-的還原性比I-強(qiáng) ②IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O) ⑴配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式: ①□NaIO3+□NaHSO3-□NaI+□Na2SO4+□H2SO4 ②□NaIO3+□NaHSO3-□I2+□Na2SO4+□H2SO4+□H2O ⑵現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2.在含5molNaHSO3的溶液中 逐滴加入NaIO3溶液.請(qǐng)畫出加入NaIO3的物質(zhì)的量 和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線. ⑶若工業(yè)上要生產(chǎn)I22.54噸.至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
c
c
（選填編號(hào)）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡(jiǎn)單機(jī)械織布      d．我國(guó)古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
．
（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2．配平下列化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3→
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
（4）已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過(guò)量，還可能與上述生成物中的
I2
I2
反應(yīng)，離子方程式為
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
．

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已知：①HSO3-的還原性比I-強(qiáng)，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2．NaIO3來(lái)源于自然界的礦物，NaHSO3來(lái)源于硫酸工廠尾氣處理的產(chǎn)物（用NaOH溶液吸收SO2）．
（1）配平下列第②個(gè)反應(yīng)，將系數(shù)填在橫線上．
①NaIO3不足時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3=
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
（2）現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．請(qǐng)畫出加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（3）若工業(yè)上要生產(chǎn)2.54噸I2，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？

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已知：①HSO3-的還原性比I-強(qiáng)，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2．NaIO3來(lái)源于自然界的礦物，NaHSO3來(lái)源于硫酸工廠尾氣處理的產(chǎn)物（用NaOH溶液吸收SO2）．
（1）配平下列第②個(gè)反應(yīng)，將系數(shù)填在橫線上．
①NaIO3不足時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：______NaIO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O
（2）現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．請(qǐng)畫出加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（3）若工業(yè)上要生產(chǎn)2.54噸I2，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？
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已知：①HSO3-的還原性比I-強(qiáng)，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2．NaIO3來(lái)源于自然界的礦物，NaHSO3來(lái)源于硫酸工廠尾氣處理的產(chǎn)物（用NaOH溶液吸收SO2）．
（1）配平下列第②個(gè)反應(yīng)，將系數(shù)填在橫線上．
①NaIO3不足時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：______NaIO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O
（2）現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．請(qǐng)畫出加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（3）若工業(yè)上要生產(chǎn)2.54噸I2，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？

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已知：①HSO3-的還原性比I-強(qiáng)，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)I2．NaIO3來(lái)源于自然界的礦物，NaHSO3來(lái)源于硫酸工廠尾氣處理的產(chǎn)物（用NaOH溶液吸收SO2）．
（1）配平下列第②個(gè)反應(yīng)，將系數(shù)填在橫線上．
①NaIO3不足時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：    NaIO3+    NaHSO3=    I2+    Na2SO4+    H2SO4+    H2O
（2）現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．請(qǐng)畫出加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（3）若工業(yè)上要生產(chǎn)2.54噸I2，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？

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