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7．在某一容積為2L的密閉容器內.加入0．8mol的H2和0．6mol的I2.在一定的條件下發(fā)生如下反應: H2(g) + I2(g) 2HI(g) ; △H＜0.反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1: 則下列敘述不正確的是 ( ) A．反應達到平衡時.混合物的平均分子量為110 B．根據圖1數據.反應開始至達到平衡時.平均速率v(HI)為0．073mol/ C．反應達到平衡后.第8分鐘時,若升高溫度.HI濃度的變化是圖2中c D．反應達到平衡后.第8分鐘時,若加入I2.H2濃度的變化是圖2中f 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
K=
c2(HI)
c(H2)c(I2)
；
（2）根據圖1數據，反應達到平衡時，平均速率v（HI）為
0.167mol
0.167mol
mol?L-1?min-1；
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
①若升高溫度，化學平衡常數K
減小
減小
（填寫增大．減小或不變），HI濃度的變化正確
c
c
；（用圖2中a～c的編號回答）
②若加入I2，H2濃度的變化正確的是
f
f
．（用圖2中d～f的編號回答）

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在某一容積為2L的密閉容器內，加入2mol的CO和2mol的H2O，高溫加熱，發(fā)生如下反應：
CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反應放熱akJ。反應達到平衡后，測得n(CO2)=0．8mol
下列說法正確的是

[     ]
A．判斷該反應達到平衡的依據是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等　
B．反應放出的熱量為0．4a kJ 　
C．平衡時H2O的轉化率為40% 　
D．加入催化劑可以反應加快，放熱更多

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（12分）2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖

    試回答下列問題：

   （1）800℃時。0—5min內，以B表示的平均反應速率為             。

   （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是             。

      A．容器壓強不變                         B．混合氣體中c（A）不變

      C．2v正（B）=v逆（D）                 D．c（A）=c（C）

         E. 混合氣體的平均分子量不再改變        F. 混合氣體密度不變

         G.  A:B:C:D= 1:2:1:1

      （3）利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=    ，B的平衡轉化率為：        。該反應為              反應（填吸熱或放熱）。

（4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：

n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應

                    進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

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（12分）2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖

    試回答下列問題：

   （1）800℃時。0—5min內，以B表示的平均反應速率為              。

   （2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是             。

      A．容器壓強不變                          B．混合氣體中c（A）不變

      C．2v正（B）=v逆（D）                  D．c（A）=c（C）

          E. 混合氣體的平均分子量不再改變        F. 混合氣體密度不變

          G.  A:B:C:D= 1:2:1:1

      （3）利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=     ，B的平衡轉化率為：         。該反應為               反應（填吸熱或放熱）。

（4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：

n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應

                     進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

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2L容積不變的密閉容器中，加入1．0molA和2．2molB，進行如下反應：
A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖
試回答下列問題
（1）800℃時。0-5min內，以B表示的平均反應速率為_________________。
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________________。
A．容器壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．2v正（B）=v逆（D）
D．c（A）=c（C）
E．混合氣體的平均分子量不再改變
F．混合氣體密度不變
G．A:B:C:D= 1:2:1:1
（3）利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=________，B的平衡轉化率為：________。該反應為
________反應（填吸熱或放熱）。
（4）700℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：n（A）=2．2mol，
n（B）=5．2mol，n（C）=1．8mol，n（D）=1．8mol，則此時該反應________進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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